【題目】TPE及其衍生物具有誘導(dǎo)發(fā)光特性,在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛。TPE的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于TPE的說法正確的是

A. TPE屬于苯的同系物

B. TPE發(fā)生加成反應(yīng),但不能取代反應(yīng)

C. TPE與化合物互為同分異構(gòu)體

D. TPE的一氯代物有3

【答案】D

【解析】A,苯的同系物只有一個苯環(huán),并且其側(cè)鏈?zhǔn)峭榛?/span>A不正確。B,TPE分子中有苯環(huán)和碳碳雙鍵,苯環(huán)上既能發(fā)生加成反應(yīng)(比如和氫氣加成)又能發(fā)生取代反應(yīng)(如鹵代、硝化反應(yīng)),碳碳雙鍵上能發(fā)生加成反應(yīng),所以B不正確。CTPE的分子式是C26H22,的分子式是C20H14,兩者分子式不同,所以不是同分異構(gòu)體,C錯。D,TPE分子中4個苯環(huán)是相同的,每個苯環(huán)上有鄰、間、對3種氫原子,所以它有3種一氯代物,D正確 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Q、RT、MW五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是( )

A. MW6中各原子核外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等

C. 五種元素均能形成氫化物

D. W的氫化物水溶液酸性最強(qiáng),說明W的非金屬性在五種元素中最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯誤的是( )

A. AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+===3Fe2+

B. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

C. 混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol

D. 混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填寫下列問題:

(1)某些共價化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液態(tài)時會發(fā)生微弱的電離,如:2H2O H3O+ + OH,則液態(tài)NH3電離的方程式是________________

(2)某溫度(t℃)時,測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=12,則該溫度下水的KW= 在此溫度下,將pH=b的NaOH溶液Vb L與pH=a的H2SO4溶液Va L混合,若所得混合液為中性,且a+b=13,則Va:Vb=_________

(3)若在0.10 molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中的H+濃度是 ,在0.10 molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時,c(Cu2+=___________(已知Ksp[Cu(OH) 2]=2.2x10-20

(4)在常溫下,中和相同體積,相同pH的Ba(OH)2、NH3H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3,則三種關(guān)系為 (用“V1、V2、V3和“>、<、=”表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 恒溫恒壓下,在容積可變的器皿中,反應(yīng)2NO2 (g)N2O4 (g)達(dá)到平衡后,再向容器內(nèi)通入一定量NO2,又達(dá)到平衡時,N2O4的體積分?jǐn)?shù)

A.減小 B.增大 C.不變 D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。回答下列問題:

(1)由圖中信息可知HA (強(qiáng))。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a,則a______________7( > ”、“,< =),用離子方程式表示其原因: _____________________,此時,溶液中由水電離出的c(OH-)=_________

(3)請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系______________________。

(4)K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,溶液的 pH = 10,則 c(MOH) +c(OH-) =_________________mol· L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);根據(jù)圖回答:

(1)壓強(qiáng)p1比p2 (填“大”或“小”)

(2)(a+b)比(c+d) (填“大”或“小”)

(3)溫度t1比t2 (填“高”或“低”)

(4)正反應(yīng)為 熱反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸堿恰好完全中和時,它們一定相等的是

A. 質(zhì)量 B. 物質(zhì)的量 C. 物質(zhì)的量濃度 D. H+OH-的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下:

⑴反應(yīng)IC(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol-1,通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用:___________________________。

⑵反應(yīng)IICO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol-1。如圖表示不同溫度條件下,煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比(水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。

① 判斷T1T2T3的大小關(guān)系:______________。(從小到大的順序)

② 若煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比為0.8,經(jīng)煤氣化反應(yīng)I和水氣變換反應(yīng)II后,得到COH2的物質(zhì)的量之比為1:3,則反應(yīng)II應(yīng)選擇的溫度是_______(填“T1”或“T2”或“T3”)。

⑶① 甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)III。煤經(jīng)反應(yīng)III后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S_______

② 工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應(yīng)的離子方程式是_______

II、利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體,將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學(xué)品,其能源和環(huán)境上的雙重意義重大。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為:

CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) H>0

CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖:

⑷過程II,實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是______________。

⑸假設(shè)過程I和過程II中的各步均轉(zhuǎn)化完全,下列說法正確的是_______。((填序號)

a.過程I和過程II中均含有氧化還原反應(yīng)

b.過程II中使用的催化劑為Fe3O4CaCO3

c.若過程I投料,可導(dǎo)致過程II中催化劑失效

(6)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)4.8 mol CO2(g),發(fā)生反應(yīng)CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) H>0,實驗測得,反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下,此反應(yīng)的H=________________

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