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【題目】根據要求,用化學用語表示下列有關反應:

(1)用KOH溶液作電解質,Pt作電極,氫氧燃料電池中正極的電極反應式:___________________

(2)向含Cu2+的廢水中加入FeS固體,除去Cu2+的離子方程式:____________________________

(3)用CO氣體還原1molFe2O3固體,放熱24.8kJ,該反應的熱化學方程式:_________________

(4)向漂白粉中加入鹽酸產生有毒氣體,用化學方程式表示反應原理:____________________

(5)用石墨作電極電解飽和食鹽水,寫出電解的化學方程式:________________________

【答案】 O2+2H2O+4e-=4OH- FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq) 3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ·mol-1 Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH

【解析】試題分析:(1).用KOH溶液作電解質,Pt作電極,氫氧燃料電池中正極反應是氧氣得電子生成氫氧根離子;(2)向含Cu2+的廢水中加入FeS固體,生成更難溶的CuS沉淀;(3)用CO氣體還原1molFe2O3固體,放熱24.8kJ, ;(4)向漂白粉中加入鹽酸,次氯酸鈣和鹽酸反應生成氯氣;(5)用石墨作電極電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉。

解析:(1).用KOH溶液作電解質,Pt作電極,氫氧燃料電池中正極是氧氣得電子生成氫氧根離子,正極的電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-

(2)向含Cu2+的廢水中加入FeS固體,生成更難溶的CuS沉淀,反應的離子方程式是FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq);

(3)用CO氣體還原1molFe2O3固體,放熱24.8kJ, ,熱化學方程式是3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ·mol-1;

(4)向漂白粉中加入鹽酸,次氯酸鈣和鹽酸反應生成氯氣,反應方程式是Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O;

(5)用石墨作電極電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉反應總方程式是2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH。

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(2)該注射液中葡萄糖的物質的量濃度為mol/L(保留兩位小數);
(3)實驗室配制100mL該濃度的葡萄糖溶液需要用托盤天平稱取葡萄糖粉末g,需要的主要玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、、等;
(4)下列說法不正確的是(填序號) ①使用容量瓶前檢查它是否漏水
②定容時仰視刻度線,所配溶液濃度偏大
③定容時加水超過刻度線,把水倒出一些,重新加水至刻度線
④定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻.

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1若向AgBr的飽和溶液中加入少量的AgCl固體,則c(Br)_______________。(填增大減小不變)。

2)在25℃時,若取0.188gAgBr(相對分子質量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Br的物質的量濃度為_____________。

3由上述Ksp判斷,在上述(2)的體系中,能否實現AgBrAgI的轉化_______(填),簡述理由:_____________________________________________________________

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