日常生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁。工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下。

一些氫氧化物沉淀的pH如下表。
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH(離子初始濃度0.01 mol/L)
4
2.3
10.4
完全沉淀pH(離子濃度＜10－5mol/L)
5.2
4.1
12.4
 
請回答下列問題。
(1)實驗室進行步驟④的操作名稱為________。
(2)固體A的化學式為________，物質(zhì)C的化學式為________。
(3)步驟④調(diào)節(jié)pH的范圍為________。
(4)步驟⑥反應的化學方程式為________。
(1)過濾
(2)SiO2　NaOH溶液(其他合理答案也可)
(3)5.2＜pH＜10.4
(4)2Al2O3(熔融) 4 Al＋3O2↑
本題以工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程為背景，考查內(nèi)容包括pH的選擇、過濾操作、常見金屬元素及其化合物的主要性質(zhì)等。SiO2是酸性氧化物不與鹽酸反應，進行過濾操作(步驟②)，得到固體A是SiO2；加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH使Fe3＋沉淀，步驟④是過濾得到氫氧化鋁沉淀。步驟④為使Al3＋完全沉淀，而Mg2＋不能產(chǎn)生沉淀，需調(diào)節(jié)溶液的pH在5.2～10.4之間。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗：①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
B．濾液b中不含有Mg2+
C．②中顏色變化說明Mg (OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3
D．實驗可以證明Fe(OH)3比Mg (OH)2更難溶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3
Y
Y是地殼中含量最高的元素
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
 
(1)W位于元素周期表第      周期第    族；W的原子半徑比X的       
(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一電離能比W的          (填“大”或“小”)；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是           。氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱          。
(3)振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是                      ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是            。
(4)在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分數(shù)為25%，B的焰色反應呈黃色，C、J、X是同周期的元素的簡單氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

（1）寫出化學式：A        ,E           ,L          ；
（2）在反應①②③④⑤中屬于氧化還原反應的是                            ；
（3）反應③化學方程式為：                                              ；
（4）寫出下列離子方程式：反應②                                        ；
G溶液與M溶液的反應                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合物是
A．Al（OH）3B．NaAlO2C．AlCl3D．Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是(　　)
①加鹽酸溶解
②加燒堿溶液溶解
③過濾
④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀
⑥加入過量燒堿溶液
A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z分別是三種常見的金屬或非金屬單質(zhì)， M、N、R是常見的三種氧化物。其中一種具有高熔點，而且有如下反應(條件未標出，方程未配平)：(1)X＋Z→N；(2)M＋X→N；(3)M＋Y→R＋X 。若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是(  )
A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅡA族
C．第二周期ⅥA族D．第三周期ⅣA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁用來焊接鋼軌是利用(　　)。
A．鋁同氧氣反應生成穩(wěn)定的保護層
B．鋁是熱的良導體
C．鋁是強還原劑，鋁熱反應放熱
D．鋁合金強度大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組將一批廢棄的線路板經(jīng)濃硝酸和稀硫酸處理后得到一混合溶液,其中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金屬離子,并設(shè)計了以下兩種流程以分別制取CuSO4·5H2O晶體和AlCl3
溶液:

已知:相關(guān)金屬離子開始沉淀至完全沉淀時的pH范圍為:
離子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Cu2+
pH范圍
2.2～3.2
5.5～9.0
4.1～5.0
5.3～6.6
請回答下列問題:
(1)加入H2O2的作用是　                                  ,欲使制取的CuSO4·5H2O晶體較為純凈,pH至少應調(diào)至　　　　。
(2)寫出H2O2與Fe2+反應的離子方程式:                                      。
(3)流程②中加入適量Al粉起的作用是                      　　　。
(4)根據(jù)你所學的化學知識,由AlCl3溶液(不添加其他化學試劑)能否制得無水AlCl3　　　　(填“能”或“不能”),原因是　        。
(5)取體積為V(L)的酸浸液,向其中滴加a mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與所加的NaOH溶液的體積(L)關(guān)系如圖。請用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n(Fe3+)∶n(Al3+)=　                   。

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