實驗：①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
B．濾液b中不含有Mg2+
C．②中顏色變化說明Mg (OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3
D．實驗可以證明Fe(OH)3比Mg (OH)2更難溶
B
①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，恰好發(fā)生反應(yīng)：MgCl2+2NaOH="Mg(OH)" 2↓+2NaCl。Mg(OH) 2在溶液中存在沉淀溶解平衡Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。所以得到濁液a中含有Mg(OH) 2、NaCl、及Mg(OH) 2溶液，過濾得到濾液b中含有Mg2＋、OH－、Na+、Cl-。和白色沉淀c Mg (OH) 2。②向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，由于在溶液中存在沉淀溶解平衡Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，F(xiàn)e3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。破壞了Mg(OH) 2的沉淀溶解平衡，使沉淀溶解平衡正向移動，結(jié)果白色沉淀逐漸溶解變?yōu)榧t褐色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。因此錯誤的說法是B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

學(xué)習(xí)小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料： 該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗： 取適量牙膏樣品，加水?dāng)嚢琛⑦^濾。
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______________。
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是________________。
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有______
（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是__________________________
（5）下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是_________（填標(biāo)號）。
A．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體；    
B．滴加鹽酸不宜過快；
C．在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置  
D．在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實驗中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
（7）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是（  ）
A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物　
B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C．Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體
D．常溫下三者加入濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。
（2）如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是            。判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是                    。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是             。

（3）在25℃下，向濃度均為0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴 加入氨水，先生成           沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式                         （已知25℃時Ksp［Mg（OH）2］＝1.8×10-11，Ksp［Al（OH）3］＝3×10-34。）
（4）無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是                          ；F中試劑的作用是                        ；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為             。
（5）將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液80 mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為         g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化，據(jù)此回答有關(guān)問題：

（1）I、II、III、IV中溶液和沉淀分離采取的實驗操作需要用到的玻璃儀器是         、            、            。 固體B的化學(xué)式為              。
（2）按要求寫出上述過程①、②、③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式
①                                        。
②                                        。
③                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋事實的方程式不準(zhǔn)確的是
A．鋁熱法煉鐵：Fe2O3 + 2Al 高溫 Al2O3 + 2Fe
B．工業(yè)上用NH3制備NO：4NH3 + 5O2高溫 4NO + 6H2O
C．向受酸雨影響的湖泊中噴灑CaCO3粉末：CO32- + 2H+催化劑 H2O + CO2↑
D．過氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的來源：2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)右圖轉(zhuǎn)化的是
 
甲
乙
丙
A
CH2=CH2
CH3CH2Cl
CH3CH2OH
B
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
C
Cl2
HCl
CuCl2
D
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向明礬[KAl(SO4)2．12H2O]溶液中加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42－ 恰好沉淀完全時，這時鋁元素的存在形式是
A．Al(OH)3沉淀 B．只有AlO2－ 離子
C．Al(OH)3沉淀和Al3＋D．Al(OH)3沉淀和〔AlO2〕－離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

日常生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁。工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下。

一些氫氧化物沉淀的pH如下表。
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH(離子初始濃度0.01 mol/L)
4
2.3
10.4
完全沉淀pH(離子濃度＜10－5mol/L)
5.2
4.1
12.4
 
請回答下列問題。
(1)實驗室進行步驟④的操作名稱為________。
(2)固體A的化學(xué)式為________，物質(zhì)C的化學(xué)式為________。
(3)步驟④調(diào)節(jié)pH的范圍為________。
(4)步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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