【題目】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO )、c(HCO )都減少,其方法是(
A.通入二氧化碳?xì)怏w
B.加入氫氧化鈉固體
C.通入氯化氫氣體
D.加入飽和石灰水溶液

【答案】D
【解析】解:A、CO2+H2O=H2CO3 , H2CO3 H++HCO ,所以二氧化碳溶于水后,氫離子和碳酸氫根離子濃度都增大,故A錯(cuò)誤; B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,所以加入氫氧化鈉固體后,碳酸氫根離子濃度減小,碳酸根離子濃度增大,氫離子濃度減小,故B錯(cuò)誤;
C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,所以通入氯化氫氣體后,碳酸氫根離子濃度減小,碳酸根離子濃度減小,碳酸氫鈉溶液呈堿性,通入氯化氫后溶液堿性減弱,所以氫離子濃度增大,故C錯(cuò)誤;
D、Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH,所以加入飽和石灰水溶液后,碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀,所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小,溶液由弱堿性變?yōu)閺?qiáng)堿性,所以氫離子濃度也減小,故D正確;
故選D.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí),掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素,周期表的全部元素中X的原子半徑最小,X與R的最外層電子數(shù)相等;Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6;R和Q可形原子數(shù)之比為1:1和2:1的兩種化合物;R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)T元素在期表中的位置是________;由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物為________(寫(xiě)出其中一種物質(zhì)的名稱(chēng)).

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序?yàn)?/span>________(填元素符號(hào)).

(3)T、U兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________

(4)下列可以判斷R和T金屬性強(qiáng)弱的是________(填序號(hào)).

a.單質(zhì)的熔點(diǎn)R比T低 b.單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí),失電子數(shù)R比T少

c.單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈 d.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性R比T強(qiáng)

(5)某同學(xué)用Q、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)R2Q2,R2Q2屬于離子化合物,且能與化合物X2Q反應(yīng)生成Q的單質(zhì).R2Q2的電子式為________;R2Q2與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,PbO2 Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72-Pb2+,則與5molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為

A. 7.5mol B. 1.5mol C. 3mol D. 3.25mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】《淮南子·說(shuō)山訓(xùn)》云:慈石能引鐵(慈,舊作磁)慈石的主要成分是( )

A.四氧化三鐵B.氧化銅C.三氧化二鐵D.硅酸鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】平達(dá)喜是一種常用抗酸藥,其主要成分是由短周期元素組成的化合物X,式量為602.甲同學(xué)欲探究X的組成.查閱資料:
①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、堿式碳酸鎂鋁(或結(jié)晶水合物).
②Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全;Mg2+在pH=8.8時(shí)開(kāi)始沉淀,在pH=11.4時(shí)沉淀完全.
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
Ⅰ.向一定量的X粉末中加入45.0 mL的2mol/L鹽酸溶液中,恰好完全反應(yīng)并收集到112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的A氣體,A氣體可使澄清石灰水變渾濁.
Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼燒,無(wú)黃色火焰.
Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至5~6,產(chǎn)生白色沉淀B,過(guò)濾.
Ⅳ.向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液,沉淀全部溶解.
Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀C.沉淀物進(jìn)行洗滌干燥后重1.74 g.
(1)A的電子式是
(2)由Ⅰ中可確定X中存在兩種帶負(fù)電荷的原子團(tuán)及個(gè)數(shù)比
(3)由Ⅰ判斷X一定不含有的元素是
(4)Ⅲ中生成B的離子方程式是
(5)Ⅳ中B溶解的化學(xué)方程式是
(6)沉淀C的化學(xué)式是
(7)若X中n(B):n(C)=1:3,則X的化學(xué)式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于酸性氧化物的是(

A. CaOB. NOC. CO2D. H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是(
A.c(NH )相等的(NH42SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)>c[(NH42SO4]>c(NH4Cl)
B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH
C.1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO )+c(H+)+2c(H2CO3
D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HA)+c(A2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】垃圾是放錯(cuò)地方的資源,工業(yè)廢料也可以再利用.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3).實(shí)驗(yàn)方案如圖:
(1)寫(xiě)出濾液A中加入足量硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
(2)已知Fe(OH)3沉淀的pH是3~4,溶液C通過(guò)調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全.下列物質(zhì)中可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是(填序號(hào)).
A.銅粉
B.氨水
C.氫氧化銅
D.碳酸銅
(3)常溫,若溶液C中金屬離子均為1molL1 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038 , Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020 . 控制pH=4,溶液中c(Fe3+)= , 此時(shí)Cu(OH)2沉淀生成(填“有”或“無(wú)”).
(4)將20mLAl2(SO43溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液80mL混合,反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 霾塵積聚難見(jiàn)路人,霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

B. 熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅,該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)

C. 屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取,此過(guò)程屬于化學(xué)變化

D. 春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干詩(shī)句中涉及氧化還原反應(yīng)

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