(10分)(1)某化學(xué)課外研究小組,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為:2Fe3+ +2I- =2Fe2+ + I2。請(qǐng)完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。
可選試劑:①0. 1mol·L -1KI溶液;②0. 1mol·L -1 FeCl3溶液;③FeCl2溶液;④鹽酸;⑤KSCN溶液;⑥CCl4。
實(shí)驗(yàn)步驟:
①取5mL 0. 1mol·L -1 KI溶液,再滴加5~6滴(約0.2ml)0. 1mol·L-1FeCl3溶液
②充分反應(yīng)后,將溶液分成三份
③取其中一份,滴加試劑CCl4,用力振蕩一段時(shí)間,CCl4層出現(xiàn)紫紅色,說明反應(yīng)生成碘。
④另取一份,滴加試劑 (填試劑序號(hào)),若現(xiàn)象為 ,則說明該反應(yīng)有一定的限度。
(2)為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題:
①定性分析:如圖甲可通過觀察 (填現(xiàn)象),定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe3+濃度相同的Fe2(SO4)3溶液更為合理,其理由是 。
②定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中一定需要測量的數(shù)據(jù)是 (填序號(hào))。
①收集40ml氣體所需要的時(shí)間 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度 ③過氧化氫溶液的濃度
(1)試劑 ⑤ (2分)(填試劑序號(hào)) 現(xiàn)象溶液變血紅色 (2分)
(2)①觀察兩個(gè)試管中氣泡生成的速度(2分) 理由:排除Cl-對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾(2分)
② ① (2分)
解析:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度。分成三份溶液通過三價(jià)鐵和KSCN溶液的很明顯的現(xiàn)象判斷。
為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,不同的現(xiàn)象可以看出催化效果。觀察兩個(gè)試管中氣泡生成的速度,收集40ml氣體所需要的時(shí)間 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年安徽省銅陵市一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(10分)(1)某化學(xué)課外研究小組,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2。請(qǐng)完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。
可選試劑:①0. 1mol·L-1KI溶液;②0. 1mol·L-1 FeCl3溶液;③FeCl2溶液;④鹽酸;⑤KSCN溶液;⑥CCl4。
實(shí)驗(yàn)步驟:
①取5mL 0. 1mol·L-1 KI溶液,再滴加5~6滴(約0.2ml)0. 1mol·L-1FeCl3溶液
②充分反應(yīng)后,將溶液分成三份
③取其中一份,滴加試劑CCl4,用力振蕩一段時(shí)間,CCl4層出現(xiàn)紫紅色,說明反應(yīng)生成碘。
④另取一份,滴加試劑 (填試劑序號(hào)),若現(xiàn)象為 ,則說明該反應(yīng)有一定的限度。
(2)為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題:
①定性分析:如圖甲可通過觀察 (填現(xiàn)象),定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe3+濃度相同的Fe2(SO4)3溶液更為合理,其理由是 。
②定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中一定需要測量的數(shù)據(jù)是 (填序號(hào))。
①收集40ml氣體所需要的時(shí)間②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度③過氧化氫溶液的濃度
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆安徽省銅陵市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(10分)(1)某化學(xué)課外研究小組,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2。請(qǐng)完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。
可選試劑:①0. 1mol·L -1KI溶液;②0. 1mol·L -1 FeCl3溶液;③FeCl2溶液;④鹽酸;⑤KSCN溶液;⑥CCl4。
實(shí)驗(yàn)步驟:
①取5mL 0. 1mol·L -1 KI溶液,再滴加5~6滴(約0.2ml)0. 1mol·L-1FeCl3溶液
②充分反應(yīng)后,將溶液分成三份
③取其中一份,滴加試劑CCl4,用力振蕩一段時(shí)間,CCl4層出現(xiàn)紫紅色,說明反應(yīng)生成碘。
④另取一份,滴加試劑 (填試劑序號(hào)),若現(xiàn)象為 ,則說明該反應(yīng)有一定的限度。
(2)為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題:
①定性分析:如圖甲可通過觀察 (填現(xiàn)象),定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe3+濃度相同的Fe2(SO4)3溶液更為合理,其理由是 。
②定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中一定需要測量的數(shù)據(jù)是 (填序號(hào))。
①收集40ml氣體所需要的時(shí)間 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度 ③過氧化氫溶液的濃度
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