Question

（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl₃溶液反應(yīng)存在一定的限度．請(qǐng)完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象．
可選試劑：①0.1mol?L^-1KI溶液；②0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取5mL 0.1mol?L^-1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
③取其中一份，滴加試劑CCl₄，用力振蕩一段時(shí)間，CCl₄層出現(xiàn)紫紅色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘．
④另取一份，滴加試劑

KSCN溶液

，現(xiàn)象

溶液顯血紅色

，說(shuō)明

Fe³⁺沒(méi)有反應(yīng)完（或KI和FeCl₃的反應(yīng)有一定的限度）

．
（2）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察

溶液中氣泡產(chǎn)生的速率

，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃ 更為合理，其理由是

排除氯離子的干擾

．
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是

收集40mL氣體所需的時(shí)間

．

Answer 1

分析：（1）④根據(jù)Fe³⁺與試劑反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象選擇試劑，從而確定還有Fe³⁺還存在；
（2）①根據(jù)生成物分析可觀察到的現(xiàn)象；根據(jù)FeCl₃和Fe₂（SO₄）₃ 的不同點(diǎn)分析；
②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與體積、時(shí)間的關(guān)系分析；

解答：解：（1）④向含F(xiàn)e³⁺的溶液中滴加幾滴KSCN溶液呈血紅色，這是Fe³⁺的特殊反應(yīng)，所以可滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色，就說(shuō)明Fe³⁺沒(méi)有反應(yīng)完（或KI和FeCl₃的反應(yīng)有一定的限度）．
故答案為：KSCN溶液； 溶液顯血紅色；  Fe³⁺沒(méi)有反應(yīng)完（或KI和FeCl₃的反應(yīng)有一定的限度）．
（2）①2H₂O₂ =2H₂O+O₂ ↑，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，可觀察到的現(xiàn)象是氣泡產(chǎn)生的快慢；為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，如果分別加入CuSO₄和FeCl₃，它們的陰陽(yáng)離子都不同，所以無(wú)法判斷是陰離子還是陽(yáng)離子的影響，而Fe₂（SO₄）₃ 和CuSO₄的陰離子相同，排除了陰離子的影響，所以能比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果．
故答案為：溶液中氣泡產(chǎn)生的速率；排除氯離子的干擾（其它合理答案也給分）；
②根據(jù)反應(yīng)速率越大，單位時(shí)間內(nèi)收集的氣體越多，所以可測(cè)的物理量有氣體的體積和時(shí)間．
故答案為：收集40mL氣體所需的時(shí)間．

點(diǎn)評(píng)：有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的問(wèn)題：
1、化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行的最大限度；
2、任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同可逆反應(yīng)的限度不同罷了；
3、溫度、濃度、氣體的壓強(qiáng)等都能使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，所以化學(xué)反應(yīng)的限度可用通過(guò)改變條件而改變；