Question

【題目】氨水和鹽酸是常見的化學試劑，可將氨氣（NH3）、氯化氫氣體分別溶于水制得。

（1）氨氣的發(fā)生裝置可以選擇下圖中的_______，反應的化學方程式為__________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→_______（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（3）小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學反應，設計并完成如下實驗（填寫表中空白）:

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結論
將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中	無明顯現(xiàn)象

（4）小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是 。

（5）小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化。為進一步研究，取稀鹽酸分成2份：①未經(jīng)加熱；②加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質量：①﹥②，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度 （填“增大”、“減小”或“不變”）。為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設計了如下方案：

你認為上述方案 （填“合理”或“不合理”），請分析： （如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設計改進方案）。

（6）為研究氨氣的還原性，小蘭做了一下實驗：將（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟	實驗現(xiàn)象	解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中	①Y管中___________	②反應的化學方程式 ______________________
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫	Y管中有少量水珠	生成的氣態(tài)水凝聚
打開K2	③___________________	④____________________

Answer 1

【答案】

（1） A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；或：B；NH3·H2O NH3↑+H2O

（2）d→c→f→e→i；

（3） 將浸有酚酞溶液的濾紙濕潤后，放入盛有干操氨氣的集氣瓶中，濾紙變紅，說明氨氣遇水溶液呈堿性；

（4）氨水受熱分解，隨溫度升高氨氣溶解度減小，導致氨水濃度降低（合理答案即可）

（5） 減��；合理；碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以加入稀鹽酸可把碳酸鈉轉化為氯化鈉而除去；反應后的溶液加熱煮沸，鹽酸具有揮發(fā)性，可以得到純凈的氯化鈉，故合理；

（6）①紅棕色氣體慢慢變淺，最后褪為無色；②8NH3+6NO27N2 +12H2O；③Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中；④該反應是氣體體積減小的反應，Y管內壓強降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸。

【解析】

試題分析：（1）①實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態(tài)為固體與固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應方程式：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：A；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為：d→c→f→e→i；

（3）將浸有酚酞溶液的濾紙濕潤后，放入盛有干操氨氣的集氣瓶中，濾紙變紅，說明氨氣遇水溶液呈堿性，故答案為：將浸有酚酞溶液的濾紙濕潤后，放入盛有干操氨氣的集氣瓶中，濾紙變紅，說明氨氣遇水溶液呈堿性；

（4）小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液紅色變淺，原因可能是氨水不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣和水，導致溶液堿性減弱，則溶液顏色變淺故答案為：氨水受熱分解，隨溫度升高氨氣溶解度減小，導致氨水濃度降低；

（5）取稀鹽酸分成2份：①未經(jīng)加熱；②加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的量：①＞②，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度變小，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質變少，消耗的氫氧化鈉少，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以加入稀鹽酸可把碳酸鈉轉化為氯化鈉而除去；反應后的溶液加熱煮沸，鹽酸具有揮發(fā)性，可以得到純凈的氯化鈉，故合理，故答案為：減小；合理；碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以加入稀鹽酸可把碳酸鈉轉化為氯化鈉而除去；反應后的溶液加熱煮沸，鹽酸具有揮發(fā)性，可以得到純凈的氯化鈉，故合理；

（6）打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應 生成無色氮氣，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應后氣體分子數(shù)減少，裝置內壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸；故答案為：①紅棕色氣體慢慢變淺，最后褪為無色；②8NH3+6NO27N2 +12H2O；③Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中；④該反應是氣體體積減小的反應，Y管內壓強降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸。