Question

【題目】T℃時，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2 ， 在催化劑輔助下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol．t0時刻，建立平衡后，測得生成NH3的量為2mol；從t1時刻開始，改變反應的一個條件，體系中反應速率隨時間變化的情況，如圖所示．
試回答下列問題：
（1）T℃時，t0時刻，建立平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為： ， 該反應的平衡常數(shù)K= ．
（2）t1時刻，改變的外界條件是 ．
（3）t4時刻，改變的外界條件是 ，
（4）平衡常數(shù)K（t5～t6）K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）．分析原因是 ．
（5）T℃時，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3 ， 則此時 v正v逆 ．

Answer 1

【答案】
（1）50%；16
（2）升高溫度
（3）減小壓強
（4）=；t6時刻改變的條件是增大反應物的濃度,溫度沒有改變
（5）＜
【解析】解：（1）某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2，則二者起始濃度分別為1mol/L、2mol/L，由于生成NH3的量為2mol，平衡時濃度為1mol/L，即N2和lH2轉(zhuǎn)化的濃度分別為：1mol/L× =0.5mol/L、1mol/L× =1.5mol/L，平衡時濃度分別為：1mol/L﹣0.5mol/L=0.5mol/L、2mol/L﹣1.5mol/L=0.5mol/L，則N2的轉(zhuǎn)化率為： =50%；化學平衡常數(shù)為： =16，故答案為：50%；16；（2）t1時刻到t2時刻，化學平衡向逆反應方向移動，且正逆反應速率均增大，不難判斷改變的條件為升高溫度；故答案為：升高溫度；（3）t4時刻，正逆反應速率都減小，并且平衡向逆向移動，所以改變的條件為減小壓強，故答案為：減小壓強；（4）t5～t6，平衡不發(fā)生移動，t6～t7則僅正反應速率增大，則增大反應物濃度，溫度沒變，t7～t8，平衡不發(fā)生移動，溫度也沒變，所以化學平衡常數(shù)不變，故答案為：=；t6時刻改變的條件是增大反應物的濃度，溫度沒有改變；（5）T℃時，向容器中加入2molN2和2molNH3，則N2和NH3濃度分別為：0.5mol/L+ =1.5mol/L、1mol/L+ =2mol/L，濃度商為： =21.3＞16，化學平衡向逆反應方向移動，故v正＜v逆，故答案為：＜．

（1）轉(zhuǎn)化率為已轉(zhuǎn)化的反應物濃度與起始濃度的百分比；化學平衡常數(shù)為平衡時生成物濃度系數(shù)次冪與反應物濃度系數(shù)次冪乘積的比值；（2）根據(jù)t1時刻，正逆反應速率變化判斷；（3）根據(jù)t4時刻，正逆反應速率變化判斷；（4）溫度相同，化學平衡常數(shù)相同；（5）根據(jù)濃度商和化學平衡常數(shù)比較，判斷化學平衡移動方向．