Question

【題目】我們可以通過實驗探究來研究化學反應速率的影響因素，

（1）為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，己知：

反應Ⅰ S2O82-+2I-=2SO42-+I2 （慢）反應Ⅱ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）

反應 S2O82-+ 2S2O32-= 2SO42-+ S4O62-的反應速率由______________決定（填“反應Ⅰ”、“反應Ⅱ”)，I-是此反應的___________________________。

濃度c(S2O82-)反應時間t的變化曲線如下圖，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）____________

（2）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下可以發(fā)生化學反應。請補全并配平下面方程式

______H2C2O3+ MnO4-+ =Mn2++CO2+

現(xiàn)有0.00lmol/L的酸性KMnO4溶液和0.0lmol/L的草酸溶液，為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

實驗序號	體積V/mL			溫度/℃
	KMnO4 溶液	水	H2C2O4溶液
①	4.0	0.0	2.0	25
②	4.0	0.0	2.0	60
③	4.0	Vx	1.0	25

通過實驗①、③可探究草酸的濃度對反應速率的影響，表中Vx=_________mL，理由是_________________。

對比實驗①、②的實驗現(xiàn)象是___________________________________。

Answer 1

【答案】 反應Ⅰ 催化劑 5 H2C2O4+ 2 MnO4-+ 6H+= 2 Mn2++ 10 CO2+ 8H2O 1.0 保證反應物草酸濃度改變，而其它的不變。 兩實驗中紫色溶液均褪色，但②褪色更快

【解析】(1)反應Ⅰ、S2O82-+2I-=2SO42-+I2 (慢)，反應Ⅱ、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(快)，反應：S2O82-+ 2S2O32-= 2SO42-+ S4O62-的反應速率由反應Ⅰ決定，根據(jù)總反應可知，I-是此反應的催化劑；保持其它條件不變，降低溫度，反應速率降低，到達平衡時溶液顏色將由無色變成為藍色的時間變長，而使用催化劑，能加快化學反應速率，所以到達平衡時溶液顏色將由無色變成為藍色的時間變短，因此圖像為，故答案為：反應Ⅰ；催化劑； ；

(2)草酸與高錳酸鉀在酸性條件下可以發(fā)生化學反應生成錳離子、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：5 H2C2O4+ 2 MnO4-+ 6H+= 2 Mn2++ 10 CO2+ 8H2O；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，通過實驗①、③可探究草酸的濃度對反應速率的影響，需要保證溶液的總體積相同，才能保證反應物草酸濃度改變，而其它的不變，因此表中Vx=1.0mL，實驗①的溫度比實驗②低，反應速率慢，故實驗現(xiàn)象為兩實驗中紫色溶液均褪色，但②褪色更快，故答案為：5 H2C2O4+ 2 MnO4-+ 6H+= 2 Mn2++ 10 CO2+ 8H2O；1.0；保證反應物草酸濃度改變，而其它的不變；兩實驗中紫色溶液均褪色，但②褪色更快。