【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3,△H<0達到平衡后,只改變某一個條件時,反應速率與反應時間的關系如圖所示:回答下列問題:

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是 (填選項).

A t0~t1 B t1~t2 C t2~t3

D t3~t4 E t4~t5 F t5~t6

(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項).

A 增大壓強 B 減小壓強 C 升高溫度

D 降低溫度 E 加催化劑 F 充入氮氣

t1時刻 ;t3時刻 ;t4時刻

(3)依據(jù)(2)中的結論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是 (填選項).

A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6

(4)一定條件下,合成氨反應達到平衡時,測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%,則反應后與反應前的混合氣體體積之比為

【答案】(1)ACDF;

(2)C;E;B;(3)A;(4)5:6.

【解析】(1)根據(jù)圖示可知,t0~t1、t2~t3、t3~t4、t5~t6時間段內,v、v相等,反應處于平衡狀態(tài),故答案為:ACDF;

(2)由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,可知,該反應為放熱反應,且為氣體體積減小的反應,則由圖可知,t1正逆反應速率均增大,且逆反應速率大于正反應速率,改變條件應為升高溫度;t3正逆反應速率同等程度的增大,改變條件應為使用催化劑;t4時正逆反應速率均減小,且逆反應速率大于正反應速率,改變條件應為減小壓強,故答案為:C;E;B;

(3)由圖可知,t1平衡逆向移動,t3不移動,t4平衡逆向移動,均使氨氣的含量減少,則t0~t1氨氣的含量最大,故答案為:A;

(4)設反應前加入a mol N2,b mol H2,達平衡時生成2x mol NH3,

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始 a b 0

轉化 x 3x 2x

平衡 a﹣x b﹣3x 2x

則反應后氣體總的物質的量=(a+b﹣2x)mol,=0.2,解得:a+b=12x,故反應后與反應前的混合氣體體積之比===,故答案為:5:6.

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【題目】有關檸檬的說法不正確的是

A.檸檬是具有酸味的食物B.檸檬是酸性食物

C.檸檬是堿性食物D.檸檬在人體內徹底氧化后,剩下堿性的鉀鹽

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【題目】下列各組物質,不能按圖(“→”表示反應一步完成)關系轉化的是(

選項

a

b

c

A

Cu

CuO

Cu(OH)2

B

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

C

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

D

CaO

Ca(OH)2

CaCO3


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】恒溫下,可逆反應2NO22NO+O2在恒容的密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是(  )

單位時間內生成n mol O2,同時生成2n mol NO2混合氣體的壓強不再改變混合氣體的平均相對分子質量不再改變單位時間內生成n mol O2,同時生成2n mol NO⑤混合氣體的顏色不再改變NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1.

A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部

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【題目】我們可以通過實驗探究來研究化學反應速率的影響因素,

(1)為探討反應物濃度對化學反應速率的影響,己知:

反應Ⅰ S2O82-+2I-=2SO42-+I2 (慢)反應Ⅱ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(快)

反應 S2O82-+ 2S2O32-= 2SO42-+ S4O62-的反應速率由______________決定(填反應Ⅰ”、“反應Ⅱ”),I-是此反應的___________________________。

濃度c(S2O82-)反應時間t的變化曲線如下圖,若保持其他條件不變,請在答題卡坐標圖中,分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)____________

(2)草酸與高錳酸鉀在酸性條件下可以發(fā)生化學反應。請補全并配平下面方程式

______H2C2O3+ MnO4-+ =Mn2++CO2+

現(xiàn)有0.00lmol/L的酸性KMnO4溶液和0.0lmol/L的草酸溶液,為探討反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表:

實驗序號

體積V/mL

溫度/℃

KMnO4 溶液

H2C2O4溶液

4.0

0.0

2.0

25

4.0

0.0

2.0

60

4.0

Vx

1.0

25

通過實驗①③可探究草酸的濃度對反應速率的影響,表中Vx=_________mL,理由是_________________。

對比實驗①、②的實驗現(xiàn)象是___________________________________。

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【題目】下列物質為純凈物的是

A. 普通玻璃 B. 水玻璃 C. 漂白粉 D. 液氯

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【題目】煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程.在煤的氣化反應器中發(fā)生如下幾種反應:

Cs)十H2Og═COg+H2g△H=+131kJ/mol

Cs+O2g═CO2g△H=﹣394kJ/mol

COg+O2g═CO2g△H=﹣283kJ/mol

COg+H2OgH2g+CO2g△H=____________

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【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物.
(1)寫出Y2O2的電子式: , 其中含有的化學鍵是
(2)Z元素在周期表中的位置是第周期、第族.X和Z形成的一種二元化合物具有溫室效應,其相對分子質量在170~190之間,且Z的質量分數(shù)約為70%.該化合物的化學式為
(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中,稀溶液氧化性最強的是(填化學式).
(4)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應的是(填化學式).
(5)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構,該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應的化學方程式

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【題目】下列說法正確的是( )

A.凡是放熱反應都是自發(fā)的,因為吸熱反應都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)

C.自發(fā)反應一定是熵增大,非自發(fā)反應一定是熵減小或不變

D.自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)

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