Question

把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反應(yīng)．已知：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O求：
（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少？
（2）反應(yīng)結(jié)束后溶液加水到500ml，這時(shí)硝酸銅的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？

Answer 1

考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：依據(jù)m=nM計(jì)算銅的物質(zhì)的量，依據(jù)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：19.2g 的Cu的物質(zhì)的量=

19.2g

64g/mol

═0.3mol，銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，方程式為：3Cu+8HNO_{3（�。�}=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，依據(jù)方程式得：
3Cu+8HNO_{3（�。�}=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3        8        3           2
0.3mol  0.8mol  0.3mol     0.2mol
根據(jù)方程式計(jì)量數(shù)關(guān)系可知參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.8mol；生成硝酸銅的物質(zhì)的量為0.8mol；生成NO的物質(zhì)的量為0.2mol；
（1）根據(jù)方程式計(jì)量數(shù)關(guān)系可知參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.8mol；
答：參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.8mol；
（2）生成硝酸銅的物質(zhì)的量為0.8mol，溶液的體積為500ml，所以硝酸銅的物質(zhì)的量濃度為：

0.8mol

0.5L

=1.6mol/L；
答：反應(yīng)結(jié)束后溶液加水到500ml，這時(shí)硝酸銅的物質(zhì)的量濃度是1.6mol/L；
（3）n（NO）=0.2mol，V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，明確硝酸的性質(zhì)，準(zhǔn)確寫出化學(xué)方程式是解題關(guān)鍵，注意硝酸在反應(yīng)中的作用．