Question

在5L密閉容器中充人2mol A氣體和1mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），達平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的

5

6

．
（1）求A的轉(zhuǎn)化率．
（2）求平衡時混合氣體中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，設(shè)A轉(zhuǎn)物質(zhì)的量x，
           2A（g）+B（g）?2C（g）
初始物質(zhì)的量  2 mol  1 mol      0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量  x     

1

2

x         x
平衡物質(zhì)的量 2 mol-x 1 mol-

1

2

x   x
依據(jù)氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比計算分析．

解答： 解：恒溫恒容時，混合氣體的壓強是反應(yīng)前的

5

6

，說明混合氣體的物質(zhì)的量也是反應(yīng)前的

5

6

．設(shè)A轉(zhuǎn)化了物質(zhì)的量x
               2A（g）+B（g）?2C（g）
初始物質(zhì)的量  2 mol  1 mol      0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量  x     

1

2

x         x
平衡物質(zhì)的量 2 mol-x 1 mol-

1

2

x   x
則（2 mol-x）+（1mol-

1

2

x）+x=

5

6

×（2 mol+1 mol）
x=1 mol
（1）A的轉(zhuǎn)化率α（A）=

1

2

×100%=50%，答：A的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

1mol

1mol+0.5mol+1mol

×100%=40%；
答：C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%；

點評：本題考查了化學(xué)平衡計算方法的分析應(yīng)用，主要考查轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的計算分析，注意氣體壓強之比等于氣體 物質(zhì)的量之比，題目較簡單．