某學生利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣和氨氣的反應裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式______．
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用______（選填以下選項的代號）
A．堿石灰   B．生石灰   C．二氧化硅   D．五氧化二磷   E．燒堿
（3）虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇．并將編號填入下列空格．
B______、D______、E______（填編號）
（4）氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：______；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：______．

解：（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O．
故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）利用物質溶解時放出的熱量促進氨水的揮發(fā)來制取氨氣，且該物質和氨氣不反應，氨氣是堿性氣體，所以溶解的物質必須是堿性物質，A．堿石灰、B．生石灰、E．燒堿都是堿性物質，且溶解于水時放出熱量，C、二氧化硅不溶于水，D．五氧化二磷雖然溶于水時放熱，但是酸性物質．
故選A、B、E．
（3）氨氣中混有水蒸氣，氨氣是堿性氣體，要除去水蒸氣只能用堿性物質，故B選Ⅰ；制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和 水反應生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫E應選Ⅲ；水蒸氣常用濃硫酸除去，故D選Ⅱ．
故答案為：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣8NH3+3C12=6NH4Cl+N2；氯化銨中含有氯離子和銨根離子，氯離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗；氨氣用紫色石蕊試紙檢驗；檢驗方法為：將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl-；用試管取少量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明有NH4+．
故答案為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl-；用試管取少量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明有NH4+．
分析：（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，注意稀鹽酸和二氧化錳不反應．
（2）利用物質溶解時放出的熱量促進氨水的揮發(fā)來制取氨氣，且該物質和氨氣不反應．
（3）根據(jù)雜質的性質選擇除雜裝置．
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，由此寫出反應方程式；鑒定氯化銨時要鑒定氯離子和銨根離子，鑒定氯離子用硝酸酸化的硝酸銀，鑒定銨根離子是利用氨氣的性質判斷．
點評：本題考查了氨氣和氯氣的制取及性質，難度不大，注意干燥管干燥氨氣時是大口進去小口出氣．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鐵溶于一定濃度的硝酸時，發(fā)生反應的離子方程式為：aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20，下列有關推斷中，不正確的是


  1. A.
    2d+3f=3g+h
  2. B.
    c+b=2d+3f
  3. C.
    HNO3的氧化性強于Fe3+
  4. D.
    反應中每消耗5.6gFe，轉移0.2mol～0.3mol e-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

下列離子的檢驗正確的是


  1. A.
    某溶液中滴入鹽酸，生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-
  2. B.
    某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
  3. C.
    某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
  4. D.
    某溶液中滴入硝酸銀和稀硝酸溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3- 中的陽離子和陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽離子各不相同）已知：
①A+B→白色沉淀　　�、贏+D→白色沉淀　　　　③A+C→白色沉淀
④D+B→白色沉淀+無色氣體　　 ⑤A溶液中c（H+）=c（OH-）
⑥B溶液中c（H+）=1×10-12mol?L-1　 ⑦C、D、E三種溶液的pH＜7，
根據(jù)以上實驗事實可以推出（用分子式表示）
A為________；B為________；C為________；D為________；E為________．
寫出以上①②③④各步反應的離子方程式：
①________，②________，
③________，④________．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質在光束照射下能產(chǎn)生丁達爾效應的是


  1. A.
    N2
  2. B.
    稀豆?jié){
  3. C.
    NaCl溶液
  4. D.
    Fe（ OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

Ⅰ將a mol的Na2O2和bmol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應，假設NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2與Na2O2反應完后，H2O再與Na2O2反應．
（1）當剩余固體只有Na2CO3，排出氣體中O2的物質的量為______（用含a或b的代數(shù)式表示）
（2）當數(shù)學公式時，剩余固體是______，排出氣體是______．
（3）當剩余固體為Na2CO3，NaOH，排出氣體為O2，H2O時，數(shù)學公式的值為______．
（4）當排出的O2和H2O為等物質的量時，則數(shù)學公式的值為______．
Ⅱ實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示（C＞0）．試回答下列問題：
（1）寫出反應過程中的離子反應方程式：
DE段______，
EF段______．
（2）合金中，鋁的質量為______g，鐵的質量為______g．
（3）硝酸溶液的物質的量濃度為______mol?L-1
（4）C的值為______mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗操作中正確的是


  1. A.
    蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
  2. B.
    粗鹽提純蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
  3. C.
    測定溶液pH值時，應先用蒸餾水濕潤pH試紙
  4. D.
    將鉑絲放在稀硝酸中洗滌，蘸取氯化鉀，置于燈焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關離子檢驗的操作和實驗結論都正確的是
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論
A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有CO32-
D向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中一定含有NH4+


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某金屬M的氫氧化物的水合晶體M（OH）2?xH2O與Na2CO3的混合物共36.800g，加入足量的水后，生成白色沉淀（該沉淀不含結晶水），將沉淀濾出，洗凈烘干，稱得其質量為9.850g．將得到的沉淀高溫灼燒后，質量變?yōu)?.650g；濾液與酸作用不產(chǎn)生氣體；若用足量的銨鹽與濾液共熱，則產(chǎn)生4.48L氣體（標準狀況）．求：
（1）濾液中OH-的物質的量為______mol；
（2）M的相對原子質量為______；
（3）M的氫氧化物的水合晶體的化學式為______．

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