【題目】一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g),請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>:

(1)反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,則1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為_______;x為______。

(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,平衡時C的濃度______0.8mol/(填大于,小于或等于”)

(3)若已知達(dá)平衡時,該容器內(nèi)混合氣體總壓強為P,混合氣體起始壓強為P0.請用P0P來表示達(dá)平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a(A)______%

(4)能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是__________。

A .容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

B. v(A)=3v(B)

C .AB的濃度之比為3:1

D .單位時間內(nèi)消耗3n molA的同時生成n molB

E.體系的溫度不再變化

【答案】0.2mol·L-1·min-1 2 小于 D

【解析】

1)直接利用濃度來列三段式,將x當(dāng)已知來用;

2)因從反應(yīng)開始投料,所以正向反應(yīng)速率越來越小;

3)利用在相同的溫度和體積下,氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比列式計算;

4)利用“正、逆反應(yīng)速率相等”和“變量不變”進行分析判斷;

(1)利用三段式法進行計算:

3A(g) + B(g) xC(g)

起始c(mol/L) 1.5 0.5 0

轉(zhuǎn)化(mol/L) 0.6 0.2 0.2x

1min后(mol/L) 0.9 0.3 0.2x

1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為: ,且據(jù)題給數(shù)據(jù)可知:0.2x=0.4mol/L,解得x=2;

(2) 因為從反應(yīng)物開始投料,所以隨著反應(yīng)的進行,正反應(yīng)速率不斷減慢,同樣是歷時1min生成的C的量要比前1min少。由題給數(shù)據(jù)知,反應(yīng)進行1min時,C的濃度為0.4mol/L,若反應(yīng)繼續(xù)進行至達(dá)到平衡再需1分鐘,則平衡時C的濃度必小于0.8mol/L;

(3)設(shè)達(dá)到平衡時。轉(zhuǎn)化的B為nmol,則

3A(g)+B(g) 2C(g)

起始(mol) 3 1 0

轉(zhuǎn)化(mol) 3n n 2n

1min后(mol) 3-3n 1-n 2n

根據(jù)相同條件下,氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比,即:,所以,則A的轉(zhuǎn)化率為:;

(4)A.因反應(yīng)物和生成物均為氣體,且容器的體積不變,所以氣體的密度始終不變,所以氣體密度不變不能作為平衡建立的判據(jù),A項錯誤;

B.沒有標(biāo)示出用A、B表達(dá)的是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率,所以無法依此比例判斷是否達(dá)到平衡,B項錯誤;

C.平衡時是濃度不變,不是相等,也不是成比例,C項錯誤;

D.將生成的nmolB換算成生成3nmolA可以明顯發(fā)現(xiàn),單位時間內(nèi)消耗3nmolA同時生成3nmolA,生成速率等于消耗速率,顯然已達(dá)平衡,D項正確;

E.因為恒溫,所以溫度始終不變,溫度不變就不能作為該反應(yīng)達(dá)平衡的判斷依據(jù),E項錯誤。

練習(xí)冊系列答案
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C.該有機物能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)

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【題目】FeCl3為黑棕色固體,無水氯化鐵在300℃以上升華,遇潮濕空氣極易潮解。

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2)乙組同學(xué)選用甲組實驗中的裝置ABC和下列裝置制取FeCl3

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②連好裝置,檢查裝置的氣密性,先打開裝置A___________(填儀器的名稱)的活塞,直到______再點燃裝置F處的酒精燈,目的是_______

③裝置D的作用有_______

3)實驗結(jié)束后,取少量F中的固體加水溶解,欲對所得產(chǎn)物FeCl3中是否含有FeCl2進行檢測,所需試劑是_______

a.KSCN b.H2O2 c.K3[Fe(CN)6] d. .K4[Fe(CN)6]

經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,丙同學(xué)認(rèn)為所得產(chǎn)物FeCl3中一定含有FeCl2,丁同學(xué)認(rèn)為不一定,理由是_____

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電解池中X極上的電極反應(yīng)式是 。

X極附近觀察到的現(xiàn)象是

②Y電極上的電極反應(yīng)式是 ,

檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

6分)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則

①X電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是

②Y電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是

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下列敘述錯誤的是

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