【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池, 裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題:
⑴(8分)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是 。
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。
②Y電極上的電極反應(yīng)式是 ,
檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。
⑵(6分)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是
②Y電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是
(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
【答案】(1)①2H++2e-====H2↑ 放出氣體,溶液變紅②2Cl--2e-====Cl2↑ 把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍(lán)色
(2)①純銅 Cu2++2e-====Cu ②粗銅 Cu-2e-====Cu2+
【解析】
(1)①若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,X為陰極,電極上氫離子放電生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,同時(shí)該電極附近生成氫氧根離子,遇到酚酞試液會(huì)變紅;②Y電極上氯離子放電生成氯氣,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-==Cl2↑,氯氣具有氧化性,能氧化碘離子生成碘單質(zhì),碘遇淀粉試液變藍(lán)色,所以氯氣可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn),即把濕潤的淀粉KI試紙放在Y極附近,試紙變藍(lán),說明Y極產(chǎn)物為Cl2;(2)①如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,陽極應(yīng)該是粗銅、陰極是純銅,則X電極是純銅,陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-==Cu;②Y電極是粗銅,電極反應(yīng)式為Cu-2e-==Cu2+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是
A. o—a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O
B. b—c段反應(yīng)的離子方程式是:2[Al(OH)4]-+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32-+ H2O
C. a—b段與c—d段所發(fā)生的反應(yīng)相同
D. d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,B和D同主族;X、Y、N分別是由以上四種元素中兩種組成的化合物,Z是由以上三種元素組成的化合物;若X與Y的摩爾質(zhì)量相同,Y為淡黃色固體,N常溫下是液體,上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物省略),則下列說法中一定正確的是( )
A. 相對(duì)分子質(zhì)量M>N,沸點(diǎn)M>N
B. 原子半徑:D>B>C>A
C. Z 為 NaOH
D. M中含有非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑,用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個(gè)結(jié)晶水)的工藝流程如右:
回答下列問題:
(1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為:__________________、_______________。
(2)該制備工藝中有兩次過濾操作,過濾操作①的濾液是___________,濾渣是________;過濾操作②的濾液是____________和____________,濾渣是_______。
(3)工藝過程中③和④的目的是______________。
(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純,其中含有的雜質(zhì)主要是____________________。
(5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。
稱量草酸成品0.250 g溶于水,用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至淺粉紅色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL,反應(yīng)的離子方程式為__________________;
列式計(jì)算該成品的純度____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水氯化鋁是一種重要的化工原料,工業(yè)上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如下,請(qǐng)回答下列問題:
(1) 實(shí)驗(yàn)室中,可制得Cl2的組合是____________(填代號(hào))。
①MnO2和濃鹽酸混合共熱 ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱
(2) 吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣,下列裝置合理的是___________(填代號(hào))。
(3)寫出氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(4)生產(chǎn)氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物,若將二者按照一定比例通入水中可減少污染。試設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng),簡要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論_____________(儀器自選)。
可供選擇試劑如下:
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氣化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
(5)某同學(xué)設(shè)計(jì)用如下裝置驗(yàn)證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì)。
① 能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________。
② 寫出a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。
③ 充分反應(yīng)后,取a瓶中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。
實(shí)驗(yàn)II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液,紫色褪去。
實(shí)驗(yàn)III:向第三份溶液中加人BaCl2溶液,生成白色沉淀。
上述實(shí)驗(yàn)中能充分證明二氧化硫具有還原性的是__________(填實(shí)驗(yàn)代號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮稷窈廷蛑械膯栴}。
Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)
(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。
(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))___________。
a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度
(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用
(4)用惰性電極電解時(shí),CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容:
乙二酸(HOOC﹣COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸,其熔點(diǎn)為101.5℃,在157℃升華.為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生.該反應(yīng)的離子方程式為________;
(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去;①說明乙二酸具有______(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”);②請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式:_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出):
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍(lán),F中CuO粉末變紅。據(jù)此回答:
①上述裝置中,D的作用是_________,
②乙二酸分解的化學(xué)方程式為 ________;
(4)該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O42H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是_______(用文字簡單表述),該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______(用離子符號(hào)表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將O2、CH4、Na2O2置于密閉容器中,在250℃下用電火花引發(fā)化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)停止后使容器內(nèi)恢復(fù)至250℃,容器內(nèi)的氣壓為零。由此得出的結(jié)論正確的是( )
A. 原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為1∶2∶6,反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3和NaHCO3
B. 原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為2∶1∶4,反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3和NaOH
C. 原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為1∶2∶6,反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3和NaOH
D. 原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為2∶1∶4,反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是NaHCO3和NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是
A. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵做負(fù)極被氧化 Fe-2e- = Fe2+
B. Na2CO3 溶液顯堿性 CO32-+2H2O H2CO3 + 2OH-
C. 氯氣通入NaOH溶液得到漂白液 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液,生成Fe(OH)3 :3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+
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