Question

在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，發(fā)生反應：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）
經(jīng)過10min反應達到平衡狀態(tài)，X的物質(zhì)的量為0.2mol，Y的濃度為0.2mol/L．計算并回答：
（1）a 的值

 

（2）該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率為

 

（保留一位小數(shù)）
（3）該條件下反應2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常數(shù)為

 

（4）達平衡后，若再充入1molX，則平衡

 

（填“向左”、“向右”或“不”）移動
X的轉(zhuǎn)化率會

 

（填“增大”、“減少”或“不變”）

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于計量數(shù)之比，計算a；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量

起始物質(zhì)的量

×100%；
（3）根據(jù)平衡常數(shù)的定義計算平衡常數(shù)的值；
（4）根據(jù)改變反應物濃度，對平衡移動的影響判斷；

解答： 解：（1）因為達到平衡時Y的濃度為0.2mol/L，即Y的物質(zhì)的量為0.2×2mol=0.4mol，所以在反應中，X的物質(zhì)的量減小了0.6mol-0.2mol=0.4mol，Y的物質(zhì)的量減小了1.6mol-0.4mol=1.2mol，所以有a：3=0.4：1.2=1：3，所以a=1，故答案為：1；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量

起始物質(zhì)的量

×100%可知，X的平衡轉(zhuǎn)化率為

0.4

0.6

×100%=66.7%，故答案為：66.7%；
（3）根據(jù)化學方程式可知在平衡時生成Z的物質(zhì)的量為0.8mol，所以平衡時，X的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，Y的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Z的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，該條件下平衡常數(shù)的值為

0．42

0.1×0．23

=200，故答案為：200；
（4）因為X是反應物，增加反應物濃度，平衡向正反應方向移動，即向右移動，因為X的物質(zhì)的量增加，所以X的轉(zhuǎn)化率下降，故答案為：向右；減小；

點評：本題主要考查了根據(jù)物質(zhì)的變化量確定化學反應計量數(shù)、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)計算等知識點，中等難度，解題時注意一些基礎(chǔ)知識的運用．