【題目】下列說法中正確的是( )
A. 常溫下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的H2SO4溶液中,水的電離程度前者小于后者
B. 0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液與0.05 molL﹣1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中:c(Cl﹣)>c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)>c(H+)
C. 某溫度時水的離子積常數KW=10-13,若將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合,若所得混合液pH=2,則a∶b=9 ∶2(忽略溶液混合后的體積變化)
D. 常溫下,在10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7,所得溶液體積V(總)≥20 mL(忽略溶液混合后的體積變化)
【答案】C
【解析】A. 常溫下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的H2SO4溶液中氫氧根和氫離子濃度相等,對水的電離抑制程度相同,A錯誤;B. 0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液與0.05 molL﹣1鹽酸等體積混合得到等濃度的醋酸和醋酸鈉,溶液顯酸性,說明醋酸根的水解程度小于醋酸的電離程度,則溶液中:c(CH3COO﹣)>c(Cl﹣)>c(CH3COOH)>c(H+),B錯誤;C. 某溫度時水的離子積常數KW=10-13,若將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合,若所得混合液pH=2,則,解得a∶b=9 ∶2(忽略溶液混合后的體積變化),C正確;D. 常溫下,在10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7,如果HA是強酸,則需要HA10mL。如果HA是弱酸,其濃度大于0.01mol/L,則需要HA的體積小于10mL,因此所得溶液體積V(總)≤20 mL(忽略溶液混合后的體積變化),D錯誤,答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下式表示一種有機物的結構,關于它的性質的敘述中不正確的是
A. 它有酸性,能與Na2CO3溶液反應
B. 它可以水解,水解產物只有一種
C. 1mol該有機物最多能和8mol NaOH反應
D. 1mol該有機物最多能和8mol H2發(fā)生加成反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】環(huán)境污染已經成為人類社會面臨的重大威脅,下列對應關系不正確的是( )
環(huán)境問題 | 造成環(huán)境問題的主要物質 | |
A | 酸雨 | 二氧化硫、氮氧化物 |
B | 臭氧空洞 | 二氧化碳 |
C | 白色污染 | 塑料垃圾 |
D | 光化學煙霧 | 氮氧化物、碳氫化合物 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用吸附了氫氣的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.放電時,負極的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O
B.充電時,陽極的電極反應式為Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O
C.放電時,OH-移向鎳電極
D.充電時,將電池的碳電極與外電源的正極相連
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯吡格雷是一種血小板聚集抑制劑,其一條合成路線如下(部分試劑及反應條件省略):
已知:
完成下列填空:
(1)寫出反應所需試劑與條件。①________________③________________
(2)寫出反應類型。②_________________④________________
(3)寫出D的結構簡式。___________________
(4)寫出一種符合下列要求的C的同分異構體的結構簡式。___________________
i.能發(fā)生銀鏡反應
ii.不存在-O-O-結構
iii. 苯環(huán)上只有兩個處于對位的含氧取代基
(5)設計一條從A的相鄰同系物合成聚苯乙烯的合成路線。___________________
(合成路線常用的表示方式為:)
(6)根據反應⑤中反應物的相對用量與反應位置可以得出的結論是______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于膠體的敘述中,錯誤的是
A.膠體的本質特征是其分散質粒子直徑為1-100nm
B.膠體是膠狀的純凈化合物
C.利用丁達爾效應可區(qū)分溶液和膠體
D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,再煮沸可形成紅褐色的膠體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載,“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,其中H2S是
A.既不是氧化劑又不是還原劑 B.還原劑
C.既是氧化劑又是還原劑 D.氧化劑
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