【題目】環(huán)境污染已經(jīng)成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應關系不正確的是（ ）

環(huán)境問題

造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)

A

酸雨

二氧化硫、氮氧化物

B

臭氧空洞

二氧化碳

C

白色污染

塑料垃圾

D

光化學煙霧

氮氧化物、碳氫化合物


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解：A．二氧化硫、氮氧化物遇到水能生成酸，是形成酸雨的主要污染物，故A正確；B．二氧化碳是形成溫室效應的主要污染物，導致臭氧空洞的物質(zhì)主要是氟利昂，故B錯誤；
C．形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染，故C正確；
D．二氧化氮、碳氫化合物是形成光化學煙霧的主要污染物，故D正確；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝�。ā　。�

A. 電子的運動軌跡圖象B. 原子的吸收光譜

C. 電子體積大小的圖象D. 原子的發(fā)射光譜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.NA個N2分子和NA個CO分子的質(zhì)量之比為1：1
B.水的摩爾質(zhì)量等于NA個水分子的相對分子質(zhì)量之和
C.分別由NA個水分子組成的水、冰、水蒸氣的質(zhì)量各不相同
D.1 mol N2的質(zhì)量等于NA個氮原子的質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化氫(PH3)、氧硫化碳（COS）均可作儲糧害蟲殺劑。請回答下列問題:

（1）磷原子的核外電子排布式______，核外有___種不同能量的電子；其最外層有___種運動狀態(tài)不同的電子，這些電子占據(jù)的軌道數(shù)為___個。

（2）氧硫化碳中，元素的非金屬性最強的元素在周期表中的位置是______；已知COS與CO2的結構相似，試寫出COS的電子式_______________，COS屬于_____分子（填“極性”或“非極性”）。

（3）用硫酸銅溶液吸收PH3時的化學方程式為：

___CuSO4+ PH3+ H2O→ Cu3P↓+ H3PO4+ H2SO4

（4）配平上述方程式，并標出電子轉移方向與數(shù)目。

上述反應中氧化劑是______，當吸收2.2molPH3轉移電子______mol。

氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：

COSH2SNa2SM溶液+H2

（5）寫出反應II的離子方程式：_________；

（6）若M溶液中硫元素的存在形式為S2O32﹣，則反應Ⅲ的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某藥物H的合成路線如下圖所示，試回答下列問題：

（1）反應Ⅰ中X為烴，其氫的質(zhì)量分數(shù)與苯相同，則X的名稱______________。

（2）寫結構簡式：A__________。D_____________。

（3）寫出反應Ⅱ的反應條件：_________________。

（4）寫出反應類型：A→B__________。C→D__________。

（5）寫出G→H的化學反應方程式：________________________________________。

（6）寫出兩種滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式：____________、___________。

①發(fā)生銀鏡反應 ②苯環(huán)上有2個取代基 ③屬于不同類別的有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由實驗室制備下列物質(zhì)時，不用加入濃H2SO4的是（ ）
A.由苯制取硝基苯
B.用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯
C.由液溴和苯制取溴苯
D.由乙醇制乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍廢水中常含有劇毒的NaCN，可用兩段氧化法處理：

①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl

②第二段：NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑（未配平）

完成下列填空：

（1）上述反應涉及的元素中，氮原子核外未成對電子數(shù)是______個；

O2—、Na+、Cl—中半徑最小的是_____________。

（2）NaCN晶體中含有的化學鍵類型為___________________。

（3）第二段過程中，產(chǎn)物屬于共價化合物的電子式是___________，其屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。

（4）已知：NaOCN中N元素為-3價。配平第二段過程的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。_______________

（5）綜合兩段反應，處理含有0.01 mol NaCN的廢水，至少需NaClO________mol。

（6）請用一個方程式證明氮的非金屬性大于碳：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的H2SO4溶液中，水的電離程度前者小于后者

B. 0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液與0.05 molL﹣1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C. 某溫度時水的離子積常數(shù)KW＝10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝9 ∶2（忽略溶液混合后的體積變化）

D. 常溫下，在10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20 mL（忽略溶液混合后的體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D。A元素M層上有2對成對電子，D與A在周期表中同一主族。由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料。

（1）A的原子最外層共有__________種不同運動狀態(tài)的電子，該層電子亞層有__________種。描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價態(tài)氧化物混合后，充分反應的實驗現(xiàn)象：_____________________。

（2）元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，其化學式是__________。寫出該化合物在實驗室制備乙酸乙酯時所起的作用：________________。

（3）B與C元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫成該微粒的電子式____________________。寫出實驗室檢驗溶液中該離子的簡單實驗方案：_______________。

（4）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是__________（用元素符號表示），下列表述中能表明這一事實的是______

①比較最高價氧化物對應水化物的酸性

②比較對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)

④A單質(zhì)的熔沸點明顯高于D單質(zhì)

（5）C的氫化物固態(tài)時屬于__________晶體，該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應的化學方程式是_______________。

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