Ⅰ、某溫度時，在2L密閉容器中將1molNO2分解：2NO22NO+O2，達到平衡時，NO的物質(zhì)的量為0.5mol。平衡時O2的濃度是_______，NO的體積分數(shù)是_________。
Ⅱ、一定溫度下，往0.1mol/L的ZnSO4溶液與0.1mol/L的CuSO4溶液中通H2S氣體至沉淀不再產(chǎn)生則（填化學式）___________溶液的PH比較小。(ZnS Ksp=1.6×10-24; CuS Ksp=1.3×10-36)
Ⅲ、雖然大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，但也有一些是隨溫度的升高而減小的請從下列物質(zhì)中找出它們_________
A．NaCl       B．Ca(OH)2       C．KNO3      D．CO2       E.油脂
Ⅳ、下列說法正確的是________
A. (NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) 屬于熵減小的反應
B. 一種物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)是熵增的過程
C. 吸熱反應中，CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)在高溫下不能自發(fā)進行
D.  沉淀的轉(zhuǎn)化未必一定是由Ksp大的物質(zhì)朝Ksp小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化 
Ⅰ、0.125mol·L-1；40％
Ⅱ、CuSO4    
Ⅲ、 BD
 Ⅳ、BD
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．
（1）由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為
3X+Y?2Z
3X+Y?2Z
．
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為
0.05mol?L-1?min-1
0.05mol?L-1?min-1
．用X表示的平均反應速率為
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
．
（3）判斷：第5分鐘時，反應是否達到平衡？
是
是
．第5分鐘時，Z的生成速率與Z的消耗速率相比
相等
相等
（填”大”、“小”或“相等”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上．
A．金剛石與石墨；   B．淀粉與纖維素； C．氕與氘；D．甲烷與戊烷；E．葡萄糖與果糖
F．          G． 
（1）同位素
C
C
；（2）同素異形體
A
A
；（3）同系物
D
D
；（4）同分異構(gòu)體
EF
EF
；（5）同一物質(zhì)
G
G
．
Ⅱ．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示．由圖中的數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式為
3X+Y?2Z
3X+Y?2Z
．
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
BE
BE
（填序號）
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZ
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）X的轉(zhuǎn)化率是
30%
30%

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為
3X+Y?2Z
3X+Y?2Z
；
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=
0.05mol/（l．min）
0.05mol/（l．min）
，
（4）當反應進行到第
2
2
min，該反應是達到平衡
狀態(tài)
狀態(tài)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．①由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
；
②反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=
0.05mol/（l．min）
0.05mol/（l．min）
，
③當反應進行了3min，該反應是否達到平衡
是
是
（填“是”或“否”）．
（2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2生成的速率變化情況如圖，其中T1～T2速率變化的主要原因是
反應放熱溶液溫度升高反應速率增大
反應放熱溶液溫度升高反應速率增大
，
T2～T3速率變化的主要原因是
溶液中H+的濃度逐漸減小反應速率減小
溶液中H+的濃度逐漸減小反應速率減小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L密閉容器中某一反應的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：由圖中數(shù)據(jù)分析求：
（1）該反應的化學方程式為
3A2B
3A2B
．
（2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．（要求寫出計算過程）
（3）第4min末時A、B的物質(zhì)的量濃度依次為
0.2mol/L
0.2mol/L
、
0.2mol/L
0.2mol/L
．第4min時，正、逆反應速率的大小關(guān)系為：v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min時，v（正）
=
=
v（逆）．

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