Question

某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．
（1）由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3X+Y?2Z

．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為

0.05mol?L^-1?min^-1

．用X表示的平均反應(yīng)速率為

0.075mol?L^-1?min^-1

．
（3）判斷：第5分鐘時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡？

是

．第5分鐘時(shí)，Z的生成速率與Z的消耗速率相比

相等

（填”大”、“小”或“相等”）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)各物質(zhì)的增減判斷反應(yīng)物、生成物，根據(jù)同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比判斷；
（2）根據(jù)v=

△C

△t

=

△n

V△t

計(jì)算；再根據(jù)同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比判斷；
（3）根據(jù)圖象觀察各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷；化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同一種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；

解答：解：（1）根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增加，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物；同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，0-2min時(shí)，△X=（1-0.7）mol=0.3mol，
△Y=（1-0.9）mol=0.1mol，△Z=0.2mol-0=0.2mol，△X：△Y：△Z=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2．
故答案為：3X+Y?2Z．
（2）v=

△C

△t

=

△n

V△t

=

=0.2mol-0

2L×2min

=0.05mol?L^-1?min^-1；同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（Z）：v（X）=0.05mol?L^-1?min^-1：v（X）=2：3，v（X）=0.075 mol?L^-1?min^-1
故答案為：0.05mol?L^-1?min^-1； 0.075 mol?L^-1?min^-1．
（3）根據(jù)圖象知，第5分鐘時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，同一種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等．
故答案為：是； 相等．

點(diǎn)評(píng)：考查方程式書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)速率計(jì)算、平衡狀態(tài)判定等，難度不大；解化學(xué)平衡圖象題要注意“四看”：
一看點(diǎn)：看起點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)等；二看線：看線的走向和變化趨勢(shì)：三看面：看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的物理量；四看要不要作輔助線：看是否需要作等溫線或等壓線．