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10．下列物質按電解質、非電解質、混合物排序正確的是（　�。�
A．鹽酸、硫酸、五水硫酸銅B．NH3、Cu、空氣
C．NaOH、SO2、空氣D．氨水、食鹽、酒精

分析 電解質是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠導電的化合物，混合物是指由不同種物質組成的，據此可以分析各個選項中各種的所屬類別．

解答 解：A、鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，故不是電解質；硫酸在溶液中能導電，故為電解質；五水硫酸銅是純凈物，故A錯誤；
B、銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；
C、氫氧化鈉在水溶液中能導電，故為電解質；二氧化硫在水溶液中導電和其本身無關，在熔融狀態(tài)下不導電，故為非電解質；空氣是多種氣體的混合物，故C正確；
D、氨水是氨氣的水溶液，是混合物，故不是電解質；食鹽是氯化鈉和碘酸鉀的混合物，故不是電解質；酒精是純凈物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查混合物、電解質和非電解質的概念，難度不大，需要對相關概念有深刻的理解，并能對相關屬類的物質有清晰的理解，這要求在學習概念時，既要理解概念，又要能舉出典型例子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．高效水處理劑ClO2在實驗室中通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．CO2 是氧化產物
B．1mol KClO3 參加反應，轉移的電子為1mol
C．KClO3 在反應中被氧化
D．H2C2O4的還原性強于ClO2 的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對于有機物的敘述中不正確的是（　　）
A．常溫下，與Na2CO3溶液反應放出CO2
B．能發(fā)生水解反應，1 mol 該有機物能與8 mol 的NaOH反應
C．與稀硫酸共熱能生成兩種有機物
D．該物質的化學式是C14H10O9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　　）
A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．根據所學化學知識計算：
（1）6.02×1022個Na+的物質的量為：0.1mol．
（2）3molH2O的質量為：54g．
（3）同溫同壓下，同體積的CH4和CO2物質的量之比為1：1； 分子個數之比1：1；原子個數之比5：3；質量比4：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列對各物質的分類全部正確的是（　　）
酸性氧化物堿性氧化物酸堿強電解質非電解質
ANO2CuOHFKOHH2SO4SO2
BCO2Na2O2HClCu（OH）2HClO4CH4
CSiO2MgOHClONH3•H2ONaHCO3C2H5OH
DMn2O7K2OHBrNa2CO3Ba（OH）2Cl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖1為元素周期表的一部分，其中編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）寫出元素⑦的基態(tài)原子外圍電子排布式3d54S1，元素⑧位于ds區(qū)．⑤元素原子的價層電子的電子排布圖為，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經測定這三種元素的質量比為1：6：16，該化合物對氫氣的相對密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式分別為SP2和SP3．
（3）元素③④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C（用元素符號表示）．請寫出由④和⑤兩種元素形成的與N3ˉ互為等電子體的分子的化學式N2O，（寫出一種即可）其VSEPR構型為直線形．
（4）ZnS的晶胞結構如圖2所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數為4．
（5銅能與類鹵素（SCN）2分子（與氯氣分子性質相似）反應生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有共價鍵的數目為9NA．銅與金形成的金屬互化物結構如圖3，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為$\frac{389}{{N}_{A}•{a}^{3}×1{0}^{-21}}$g•cm-3（用含“a、NA 的代數式表示）g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．相關物質的溶度積常數見表：
物質Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3或 Cu2（OH）2CO3，調至pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9 mol•L-1．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是CuCl2•2H2O在加熱時會發(fā)生水解（可能混有CuCl2、Cu（OH）2、Cu（OH）Cl、CuO等雜質），．由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2； I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現象是溶液藍色褪去，且半分鐘之內不恢復原色．
②該試樣中CuCl2•2H2O的質量百分數為95%．
③若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的CuCl2•2H2O的質量分數會偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭�，下同）
④若加入KI后，部分I-因被空氣中的氧氣氧化，則導致測得的CuCl2•2H2O的質量百分數的值會偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO3和N2H4（肼）．
①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應得到氮氣和液態(tài)水時，放熱354.87kJ，該反應的熱化學方程式是N3H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）；△H=-709.74kJ•mol-1．
②除去等質量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的質量比是63：8（填最簡整數比）．

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