20．高效水處理劑ClO2在實驗室中通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．CO2 是氧化產(chǎn)物
B．1mol KClO3 參加反應，轉(zhuǎn)移的電子為1mol
C．KClO3 在反應中被氧化
D．H2C2O4的還原性強于ClO2 的還原性

分析 2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為-2價）中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，以此來解答．

解答 解：A．該反應中C元素的化合價由+3價升高到+4價，所以草酸是還原劑，失去電子被氧化，則CO2是氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．由Cl元素化合價變化可知，1mol KClO3 參加反應，轉(zhuǎn)移的電子為1mol×95-4）=1mol，故B正確；
C．Cl元素的化合價降低，則KClO3為氧化劑，被還原，故C錯誤；
D．該反應中草酸是還原劑，二氧化氯是還原產(chǎn)物，所以草酸的還原性大于ClO2的還原性，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價的變化角度分析氧化還原反應問題，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．按圖所示裝置連接好儀器，在U形管中加入氯化化銅溶液，用石墨棒作電極，接通電源，電解數(shù)分鐘后觀察陰極（與電源負極連接的石墨棒）表面的顏色，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗陽極（與電源正極相連接的石墨棒）上放出的氣體．
（1）陰極的現(xiàn)象為有紅色物質(zhì)析出發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu
（2）陽極的現(xiàn)象為陽極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色發(fā)生的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑
（3）電解反應的化學方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
（4）在上述電解反應中，被氧化的物質(zhì)是CuCl2被還原的物質(zhì)是CuCl2
（5）在化學反應中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學能．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，當64g SO2氣體被氧化成SO3氣體時，共放出熱量98.3kJ，已知SO2在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此，下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1
B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）△H=-196.6 kJ•mol-1
C．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-78.64 kJ•mol-1
D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=+196.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　K1 △H1＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　K2 △H2＜0（Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%．其他條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K2減小，可采取的措施是升高溫度．
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）．（已知HNO2電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol•L-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol•L-1）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加適量水            b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量HCl          d．向溶液B中加適量NaOH
（4）25℃時，將a mol CH3COONa加入到b L CH3COOH溶液中形成呈中性溶液（忽略體積變化），則醋酸的濃度為$\frac{a}{170b}$ mol•L-1．（請用含a、b字母表示，已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol•L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．其工業(yè)合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生以上反應．
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1：3，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1：1．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
（3）當達到平衡時，充入氬氣并保持壓強不變，平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將向左移動（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內(nèi)溫度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．
（5）如圖表示工業(yè)500℃、60.0MPa條件下合成氨，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：14.5%．
（6）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{10-9}{a-0.01}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于下列反應的反應類型的判斷，不正確的是（　�。�
A．CO2+H2O═H2CO3　           化合反應
B．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O　      分解反應
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2　  置換反應
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3　  復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．實驗中的下列操作正確的是（　　）
A．用試管取出試劑瓶中的 Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba（NO3）2 溶于水，可將含有 Ba（NO3）2 的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道
C．用蒸發(fā)方法使 NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加熱
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．盆栽鮮花一般需施用S-誘抗素制劑，以保證鮮花長期盛開．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為C15H20O4
B．能發(fā)生消去反應
C．既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又能使溴水褪色
D．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應，最多可消耗1mol NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物排序正確的是（　�。�
A．鹽酸、硫酸、五水硫酸銅B．NH3、Cu、空氣
C．NaOH、SO2、空氣D．氨水、食鹽、酒精

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