某電鍍廠的電鍍液中含有金鹽，為了回收其中的金元素，技術人員制作了如圖的“吸金球”，“吸金球”是裝入一些“吸金”物質的紗袋，把“吸金球”浸入電鍍液，能“吸”出鹽溶液中的金，據(jù)上所述，“吸金球”中的“吸金”物質可能是（　　）
A、活性炭（C）
B、磁石（主要成分是Fe3O4）
C、鐵屑（Fe）
D、膽礬（CuSO4?5H2O）
考點：常見金屬的活動性順序及其應用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：吸金球中的金屬和金屬金離子發(fā)生置換反應生成金單質，說明該金屬球具有還原性，據(jù)此分析解答．
解答： 解：吸金球中的金屬和溶液中金離子發(fā)生置換反應生成金單質，說明該金屬具有還原性，
A．活性炭具有還原性，但不能還原金離子，故A錯誤；
B．四氧化三鐵和金離子不能發(fā)生氧化還原反應，所以不能還原金離子，故B錯誤；
C．Fe具有還原性，其金屬活動性大于金，所以能將金離子還原生成金單質，故C正確；
D．膽礬沒有還原性，不能將金離子還原生成金單質，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查金屬的性質，明確金屬活動性順序表即可解答，會運用化學原理解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有關溶液中離子的檢驗下列說法正確的是（　　）
A、加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質生成，則原溶液中一定有Fe3+
B、加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有CO32-
C、先用鹽酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀，則原溶液中一定有SO42-
D、分別含有MgCl2、FeCl3、CuCl2和NaCl的四種溶液，只用NaOH就可以一次鑒別開

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的說法正確的是（　　）
A、
加熱后溶液的顏色變?yōu)闊o色
B、
配置100mL0.01moL/L 溶液
C、
實驗室用該裝置制取蒸餾水
D、
稱量25克

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關少量食用油在低溫下出現(xiàn)凍結現(xiàn)象后能否食用及解釋合理的是（　�。�
A、不能，因為已經(jīng)變質
B、不能，因為含有雜質
C、不能，因為含有水份
D、能，因為那只是油脂主要成份在低溫下結晶析出，是正常物理形態(tài)變化，并未變質

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液能和Al反應放出H2，在該溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe2+、NO3-、Cl-、H+
B、Na+、OH-、NO3-、Cl-
C、Na+、SO42-、HCO3-、K+
D、H+、SO42-、Cl-、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A、CaCl2=Ca2++2Cl-
B、K2SO4=2 K++SO42-
C、HNO3=H++NO3-
D、NaClO=Na++Cl-+O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

取pH值均等于1的鹽酸和醋酸各100mL分別加水稀釋到10倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（　　）
A、醋酸與鋅反應放出H2多
B、鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的H2一樣多
C、醋酸與鋅反應速率小
D、鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，則H2燃燒熱為241.8 kJ?mol-1
B、原子彈爆炸是放熱反應
C、若C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨能量低且鍵能小
D、由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1①
BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1   ②
可得反應C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H=+172.5kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
①在蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固體．②欲配置1.00L 1.00mol?L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中．③新制氯水、硝酸等試劑用棕色玻璃瓶盛裝．④用滲析的方法提純氫氧化鐵膠體．⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸．
A、①②③B、①④⑤
C、③④D、④⑤

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