Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、若2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1，則H₂燃燒熱為241.8 kJ?mol^-1
• B、原子彈爆炸是放熱反應(yīng)
• C、若C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨能量低且鍵能小
• D、由BaSO₄（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol^-1①
  BaSO₄（s）+2C（s）=2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1   ②
  可得反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g） 的△H=+172.5kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：燃燒熱,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
B．原子彈爆炸是核裂變；
C．鍵能越大，鍵越穩(wěn)定；
D．依據(jù)蓋斯定律將方程式變形計(jì)算解答．

解答： 解：A．水的狀態(tài)為氣態(tài)，產(chǎn)物為不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故A錯(cuò)誤；
B．原子彈爆炸屬于裂變，不屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，石墨鍵能更大，更穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．依據(jù)蓋斯定律

(①-②)

2

，得C（s）+CO₂（g）=2CO（g） 的△H=+172.5kJ?mol^-1，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱、反應(yīng)熱的概念和計(jì)算，熟悉概念、蓋斯定律的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意核裂變屬于物理變化．