【題目】已知砷元素(As)的原子序數(shù)為33,下列敘述正確的是( )
A.砷元素的最高化合價(jià)為+3
B.砷元素是第四周期第VA族的元素
C.砷原子的M電子層有8個(gè)電子
D.砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g
B.CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量
C.1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol
D.NA個(gè)CO2分子的質(zhì)量(以克為單位)與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化,需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律,讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g) H,測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示:
回答下列問題:
(1)p1、p2、p3的大小關(guān)系是______________,欲提高C與CO2反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為 。圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是____________。
(2)900 ℃、1.013 MPa時(shí),1 mol CO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為V,CO2的轉(zhuǎn)化率為_________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
(3)將(2)中平衡體系溫度降至640 ℃,壓強(qiáng)降至0.1013 MPa,重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化?_______,二者之間有何關(guān)系?____________________。
(4)一定條件下,在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑,有下列反應(yīng)發(fā)生:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H1=-206.2 kJ/mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2 kJ/mol
① 則二氧化碳與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是_________________。
② 已知298 K時(shí)相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為:
化學(xué)鍵 | H—H | O—H | C—H | |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 465 | 413 | 1076 |
則根據(jù)鍵能計(jì)算,H1= ,它與上述實(shí)測(cè)值差異較大的原因可能是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)。下列判斷正確的是
A. 金屬性:甲>乙>丁
B. 原子半徑:辛>己>戊
C. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差11
D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組微粒中,質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等的是( )
A.Na+和He
B.H2O和D2O
C.NH4+和NH3
D.H2SO4和H3PO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大且屬于三個(gè)周期。A與C, B與D分別是同族元素,C、D同周期,B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍。
(1)這四種元素是:A______、B______、C______、D______。(填元素符號(hào))
(2)C的單質(zhì)與A的常見氧化物的反應(yīng)是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)A與C可形成離子化合物CA,請(qǐng)寫出該物質(zhì)中陰離子的電子式:_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是
A.Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X(g)+Y(g) 3Z(g) H<0
C.若t0=0,t1=10 s,則t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)
D.反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高
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