4．下列說法正確的是（　　）
A．CO2、CH4都屬于極性鍵的非極性分子
B．C、N、O、F 電負(fù)性依次減小
C．基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d94s2
D．價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子其電子排布圖為：

分析 A．分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重疊的分子為非極性分子；
B．同周期從左到右電負(fù)性依次增大；
C．電子排布為全滿或半滿時(shí)，原子的能量最低，較穩(wěn)定；
D．3p能級上電子排布圖違反洪特規(guī)則．

解答 解：A．CO2中含有C=O極性鍵，屬于直線形分子，結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，CH4中含有C-H極性鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱屬于非極性分子，故A正確；
B．同周期從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng)，則C、N、O、F 電負(fù)性依次增大，故B錯(cuò)誤；
C．電子排布為全滿或半滿時(shí)，原子的能量最低，較穩(wěn)定，所以基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，所以3p能級上電子排布圖違反洪特規(guī)則，其電子排布圖為，故D錯(cuò)誤．故選A．

點(diǎn)評 本題考查了分子的結(jié)構(gòu)和分子極性的判斷、電負(fù)性、電子排布式和電子排布圖，題目難度不大，注意把握電子排布規(guī)律和電子排布圖的畫法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙烯可作水果的催熟劑
B．甘油可用于護(hù)膚用品
C．料酒可以除去食物中的腥味
D．裂化汽油可用作提取碘水中碘的萃取劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．可用來制備抗凝血藥，通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
（2）B→C的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
（5）下列關(guān)于G的說法正確的是abd．
a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)                   b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．1mol G最多能和3mol氫氣反應(yīng)    d．分子式是C9H6O3
（6）E的同分異構(gòu)體很多，除E外符合下列條件的共8種．
①含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色      ②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基       ③含酯基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于有機(jī)物 的說法，不正確的是（　�。�
A．既可催化加氫，又能使酸性KMnO4溶液褪色
B．可與濃溴水發(fā)取代生反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)
C．1mol該化合物最多可與10molNaOH反應(yīng)
D．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不與NaHCO3反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為了測定某未知NaOH溶液的濃度，需要0.200mol•L-1的鹽酸溶液500mL．某學(xué)生用實(shí)驗(yàn)室中常用的36.5%（密度為1.20g•cm-3）的濃鹽酸配制所需稀鹽酸，并設(shè)計(jì)了以下步驟完成實(shí)驗(yàn)．
（1）請你幫助該同學(xué)完成以下各步中的內(nèi)容，并將其所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟正確排序．
A．用b（從以下備選儀器中選取適當(dāng)儀器將其序號填入）量（或稱）取36.5%（密度為1.19g•cm-3）的濃鹽酸8.3ml（填寫所需體積或質(zhì)量）．
a.50mL量筒；  b.10mL量筒；   c．托盤天平．
B．將取好的濃鹽酸在燒杯中加適量蒸餾水稀釋．
C．輕輕振蕩后繼續(xù)加蒸餾水到液面距離儀器刻線1～2cm處．
D．等溶液恢復(fù)至室溫．
E．將溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入500ml容量瓶（填寫所需儀器）中，再用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次一并轉(zhuǎn)入其中．
F．用膠頭滴管加蒸餾水直到溶液液面恰好與刻線相切，塞好瓶塞搖勻即可．
以上各實(shí)驗(yàn)步驟的正確排列順序是ABDECF．
實(shí)驗(yàn)序號滴定管液面起始讀數(shù)滴定管液面終點(diǎn)讀數(shù)
11.32mL23.36mL
22.26mL24.22mL
（2）準(zhǔn)確移取20.00mL待測NaOH溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用所配標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定（以酚酞為指示劑）．滴定結(jié)果如下表：
根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算出未知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.22mol•L-1（精確到0.01）．
（3）下列操作或敘述正確的是BC（填寫序號）．
A．滴定過程中，眼睛注視滴定管內(nèi)溶液并使視線與液面的凹面水平．
B．滴定過程中由于搖動(dòng)錐形瓶使少許溶液濺起沾在瓶內(nèi)壁，為使測定結(jié)果正確，可用少許蒸餾水將其沖入錐形瓶內(nèi)的溶液中．
C．容量瓶和滴定管在使用前洗凈后都要檢查是否漏液．
D．向錐形瓶中移取NaOH溶液前，用少許NaOH溶液潤洗錐形瓶2～3次．
（4）下列操作或現(xiàn)象會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是ACE（填寫序號）．
A．滴定過程中不小心將一滴溶液滴在錐形瓶外；
B．滴定結(jié)束時(shí)，發(fā)現(xiàn)在滴定管尖嘴處有小氣泡；   
C．滴定結(jié)束后仰視滴定管液面讀數(shù)；
D．溶液褪色立即讀數(shù)，搖動(dòng)錐形瓶后看到溶液紅色復(fù)出；
E．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知A、B、C、D是1～18號元素中的四種，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸稀溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)．C得到一個(gè)電子后與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，其最高價(jià)氧化物的水化物為自然界中最強(qiáng)的酸．D元素是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素，其最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出B和C兩種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖、．
（2）A的單質(zhì)可在D的最高價(jià)氧化物中燃燒，試寫出其化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl2O7；元素A、B、C的單原子離子半徑由大到小為Cl-＞Mg2+＞Al3+（用微粒符號）．
（4）向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后白色沉淀部分溶解，將生成物過濾、洗滌、干燥灼燒，可得白色固體質(zhì)量為0.255g．

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9．將銅粉放入稀H2SO4中，加熱無明顯現(xiàn)象，但加入某化合物后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，則該化合物不可能是（　�。�
A．Fe2（SO4）3B．FeSO4C．KNO3D．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有甲、乙兩溶液，各含有下列14種離子中的7種：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+．已知兩溶液所含離子各不相同，甲溶液里只有2種陽離子，則甲溶液中的陽離子是Na+、K+，乙溶液中的陰離子是NO3-、MnO4-、SO42-或MnO4-、SO42-、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列做法或說法不正確的是（　�。�
A．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
B．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
C．金屬鈉著火時(shí)，可用二氧化碳滅火器滅火
D．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3

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