Question

【題目】下列各表述與示意圖—致的是（ ）

A．圖①表示25℃時，用0．1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液， 溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中表示常溫下，兩份少量等濃度的鹽酸與過量鋅粉反應時，其中一份滴加了少量硫酸銅溶液

C．圖③表示10 mL 0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量的0．1 mol/L H2C2O4溶液混合時（Mn2+是該反應的催化劑），n （Mn2+）隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g） +H2（g） →CH3CH3 （g）△H < 0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、0.1molL-1NaOH溶液的pH為13，用0.1molL-1鹽酸滴定恰好中和時pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，故A錯誤；B、鹽酸與過量鋅粉反應時，加入少量硫酸銅溶液，鋅置換出銅，過程原電池，反應速率加快，但生成的氣體體積相等，故B正確；C、該反應是放熱反應，反應生成的Mn2+對該反應有催化作用，故反應速率越來越快，不是恒定速率，故C錯誤；D、因該反應是放熱反應，應反應物的總能量大于生成物的總能量，但圖象描述是吸熱反應，故D錯誤；故選B。