11.丙卡巴肼用于治療何杰金氏病,其主要合成工藝路線如圖:

(1)丙卡巴肼的分子式為C12H19N3O,原料A的名稱為4-甲基苯甲酸或?qū)谆郊姿幔?br />(2)下列分析合理的是ABD(填字母)
A.有機(jī)物6可發(fā)生水解反應(yīng)         B.有機(jī)物5能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.有機(jī)物3與5的反應(yīng)為加成反應(yīng)   D.有機(jī)物6中至少有8個(gè)碳原子共面
(3)有機(jī)物1生成2的化學(xué)方程式為(注明條件):
(4)NBS的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(5)寫出有機(jī)物1符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②苯環(huán)上的一取代物有兩種.

分析 (1)根據(jù)丙卡巴肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫出其分子式;原料A含有官能團(tuán)羧基,應(yīng)從與羧基相連的碳為起點(diǎn)給苯環(huán)上的C原則開始編號(hào),甲基位于4號(hào)C,據(jù)此寫出其名稱;
(2)A.有機(jī)物6含有官能團(tuán)肽鍵,能夠發(fā)生水解反應(yīng);
B.有機(jī)物5含有官能團(tuán)醛基(-CHO),能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng);
C.有機(jī)物3與5反應(yīng)時(shí),有機(jī)物3中的溴原子被-NHNHCH3取代;
D.苯分子中中所有原子共平面,根據(jù)苯的結(jié)構(gòu)判斷有機(jī)物6中至少共平面的C原子數(shù);
(3)在二氯甲烷、加熱條件下,有機(jī)物1中的氯原子被(CH32CHNHNH2中的-NHNHCH(CH32取代,生成有機(jī)物2和HCl,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(4)有機(jī)物2在光照條件下與NBS反應(yīng)生成3、4,對(duì)比反應(yīng)物與生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的變化可以判斷,2中甲基中的氫原子被NBS中的溴原子取代,根據(jù)3、4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆出NBS的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(5)有機(jī)物1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有機(jī)物分子中含有醛基;苯環(huán)上的一取代物只有兩種,說明苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且位于相對(duì)位置,由此推斷兩個(gè)取代基為-CHO和-CH2Cl或-CH2CHO和-Cl,據(jù)此寫出滿足條件的有機(jī)物1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

解答 解:(1)根據(jù)丙卡巴肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,其分子式為:C12H19N3O;
原料A含有官能團(tuán)羧基,應(yīng)從與羧基相連的碳為起點(diǎn)給苯環(huán)上的C原則開始編號(hào),甲基位于4號(hào)C,則其名稱為:4-甲基苯甲酸或?qū)谆郊姿幔?br />故答案為:C12H19N3O;4-甲基苯甲酸或?qū)谆郊姿幔?br />(2)A.有機(jī)物6含有官能團(tuán)肽鍵,能夠發(fā)生水解反應(yīng),故A正確;
B.有機(jī)物5含有官能團(tuán)醛基(-CHO),具有醛的性質(zhì),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故B正確;
C.有機(jī)物3與5反應(yīng)時(shí),有機(jī)物3中的溴原子被-NHNHCH3取代,該反應(yīng)是取代反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.苯分子中6個(gè)C和6個(gè)H原子位于同一個(gè)平面內(nèi),兩個(gè)取代基中直接與苯環(huán)相連的碳原子代替了苯分子中的2個(gè)H后,6個(gè)C和2個(gè)C的位置與原來的結(jié)構(gòu)相同,故這8個(gè)C原子一定位于同一個(gè)平面內(nèi),故D正確;
故答案為:ABD;
(3)在二氯甲烷、加熱條件下,有機(jī)物1中的氯原子被(CH32CHNHNH2中的-NHNHCH(CH32取代,生成有機(jī)物2和HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
故答案為:;
(4)有機(jī)物2在光照條件下與NBS反應(yīng)生成3、4,對(duì)比反應(yīng)物與生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的變化可以判斷,2中甲基中的氫原子被NBS中的溴原子取代,根據(jù)3、4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推,可以推斷NBS的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:
(5)有機(jī)物1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有機(jī)物分子中含有醛基;苯環(huán)上的一取代物只有兩種,說明苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且位于相對(duì)位置,由此推斷兩個(gè)取代基為-CHO和-CH2Cl或-CH2CHO和-Cl,則滿足條件的有機(jī)物1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題以有機(jī)合成考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高考的?碱}型,題目難度中等,熟練掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵,同分異構(gòu)體的書寫為難點(diǎn),需要明確同分異構(gòu)體的概念及書寫原則,把握好限制條件的含義,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列分子中,所有原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是( 。
A.BeCl2B.H2SC.PCl3D.SF6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式.其中正確的是( 。
A.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
B.NH4HCO3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:NH4++OH-═NH3.H2O
C.AlCl3溶液中滴加過量氨水:Al3++3NH3.H2O═3NH4++Al(OH)3
D.磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.已知反應(yīng):2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ•mol-1,下列說法正確的是( 。
A.H2的燃燒熱(△H)是285.8kJ•mol-1
B.反應(yīng)2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H2的焓變(△H)是571.6kJ•mol-1
C.反應(yīng)2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)只能在電解條件下進(jìn)行
D.反應(yīng)2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)在一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,18 g水中含有的水分子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C.通常狀況下,NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(  )
A.0.1mol•L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA
B.1mol CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA
C.2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D.12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為O.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等.工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下:

已知CaO2•8H2O呈白色,微溶于水.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
(1)用上述方法制取CaO2•8H2O的化學(xué)方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl;
(2)檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中,再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,看是否產(chǎn)生白色沉淀;
(3)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是:
第一步:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng).
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液.
第三步:逐滴加入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL.
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色(或溶液褪色),且半分鐘不變色.
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{36cV×10{\;}^{-3}}{a}$×100% (用字母表示);
③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”),原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2,使消耗的Na2S2O3增多,從而使測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑.工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體.中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4].如圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制備的操作流程:

相關(guān)資料:
①物質(zhì)溶解度
物質(zhì)KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
20℃溶解度6.411133.711.1217
②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀:墨綠色結(jié)晶.其水溶液呈深綠色,這是錳酸根(MnO42-)的特征顏色.
化學(xué)性質(zhì):在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定,在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下,MnO42-會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng).
試回答下列問題:
(1)煅燒軟錳礦和KOH固體時(shí),不采用石英坩堝而選用鐵坩堝,實(shí)驗(yàn)中用鐵坩堝煅燒暴露在空氣中的固體混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O.
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),若CO2過量會(huì)生成KHCO3,請(qǐng)用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)中通入適量CO2時(shí)導(dǎo)致體系中KMnO4產(chǎn)品純度降低的原因:3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-
(3)工業(yè)上一般采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀,試寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH;
傳統(tǒng)工藝采用無膜電解法由于副反應(yīng)發(fā)生,Mn元素利用率和電流效率都會(huì)偏低.有同學(xué)聯(lián)想到離子交換膜法電解飽和食鹽水提出改進(jìn)方法:可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進(jìn)行電解(如圖2).圖中A口加入的溶液最好為KOH溶液.使用陽離子交換膜可以提高M(jìn)n元素利用率的原因?yàn)殛栯x子交換膜防止錳酸根進(jìn)入陰極區(qū)被還原.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.等質(zhì)量的兩份鋁粉分別與足量的稀NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng),若消耗兩溶液的體積相等,則兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(  )
A.1:2B.2:3C.3:2D.1:1

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同步練習(xí)冊(cè)答案