19.等質(zhì)量的兩份鋁粉分別與足量的稀NaOH溶液和稀硫酸反應,若消耗兩溶液的體積相等,則兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(  )
A.1:2B.2:3C.3:2D.1:1

分析 等質(zhì)量的鋁粉,分別與等體積的氫氧化鈉溶液和硫酸恰好完全反應,由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑可得2Al~2NaOH~3H2SO4~3H2,則n(NaOH):n(H2SO4)=2:3,體積相等時,兩溶液溶液的物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比.

解答 解:等質(zhì)量的鋁粉,分別與等體積的氫氧化鈉溶液和硫酸恰好完全反應,說明參加反應的鋁的物質(zhì)的量相等.
由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑可知:當參加反應的鋁的物質(zhì)的量相等時,放出氫氣的體積相等,n(NaOH):n(H2SO4)=2:3,由于氫氧化鈉溶液和稀硫酸體積相同,故3c(NaOH)=2c(H2SO4),即c(NaOH):c(H2SO4)=2:3,
故選:B.

點評 本題考查鋁的性質(zhì),根據(jù)化學方程式找出2Al~2NaOH~3H2SO4~3H2比例關系是解題的關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.丙卡巴肼用于治療何杰金氏病,其主要合成工藝路線如圖:

(1)丙卡巴肼的分子式為C12H19N3O,原料A的名稱為4-甲基苯甲酸或?qū)谆郊姿幔?br />(2)下列分析合理的是ABD(填字母)
A.有機物6可發(fā)生水解反應         B.有機物5能發(fā)生銀鏡反應
C.有機物3與5的反應為加成反應   D.有機物6中至少有8個碳原子共面
(3)有機物1生成2的化學方程式為(注明條件):
(4)NBS的結構簡式為
(5)寫出有機物1符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式
①能發(fā)生銀鏡反應  ②苯環(huán)上的一取代物有兩種.

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10.下列說法正確的是( 。
A.“春蠶到死絲方盡,蠟燭成灰淚始干”中的“絲”、“淚”分別是纖維素和油脂
B.乙醇、金屬鈉和乙酸分別屬于非電解質(zhì)、非電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C.Na2O2、Al2O3、C4H10分別屬于堿性氧化物、兩性氧化物和離子化合物
D.煤的氣化、石油的分餾分別是化學變化、物理變化

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7.如何把銅粉和氧化銅粉末分離?

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14.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一.某研究小組進行如下實驗:
【實驗一】焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5.裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2═Na2S2O5

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是過濾.
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為d(填序號).
【實驗二】焦亞硫酸鈉的性質(zhì):Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
(4)證明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是ae(填序號).
a.測定溶液的pH  b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入鹽酸  d.加入品紅溶液
e.用藍色石蕊試紙檢測
(5)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中,加入適量水溶解,滴加鹽酸,振蕩,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成
【實驗三】葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑.測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:

(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為0.16g•L-1
②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結果偏低(填“偏高”“偏低”或“不變”).

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4.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程.

燒瓶C中發(fā)生反應如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)。á颍
S(s)+Na2SO3(aq)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
(1)儀器組裝完成后,關閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若液柱高度保持不變,則整個裝置氣密性良好.裝置D的作用是防止倒吸.裝置E中為NaOH溶液.
(2)為提高產(chǎn)品純度,應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應,則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2:1.
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇c.
a.蒸餾水  b.飽和Na2SO3溶液   c.飽和NaHSO3溶液  d.飽和NaHCO3溶液
實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是控制滴加硫酸的速度.已知反應(Ⅲ)相對較慢,則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清(或渾濁消失).反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad.
a.燒杯  b.蒸發(fā)皿    c.試管  d.錐形瓶
(4)反應終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì).利用所給試劑設計實驗,檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論:取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液(或過濾,取濾液)、滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì).
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液.

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11.有一瓶儲存時間較長的Na2SO3試劑,部分被氧化為Na2SO4,試樣中還含有質(zhì)量分數(shù)為5.3%的Na2CO3.取此試樣20g,加入4mol•L-1的鹽酸溶液300mL,產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后,測得其體積為2464mL(標準狀況).求此試樣中Na2SO3所占的質(zhì)量分數(shù).

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8.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )
A.常溫下,23g乙醇和甲酸的混合物中含有O-H鍵的數(shù)目為0.5NA
B.40g SiC中含有Si-C鍵的數(shù)目為2NA
C.標準狀況下,22.4L乙醛含有分子的數(shù)目為NA
D.2mol亞油酸(9,12-十八碳二烯酸,C17H31COOH)中含有雙鍵的數(shù)目是4NA

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9.斷開1mol AB(g)分子中的化學鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A-B鍵的鍵能.下表列出了一些化學鍵的鍵能E:
化學鍵H-HCl-ClO═OC-ClC-HO-HH-Cl
E/kJ•mol-1436247x330413463431
請回答下列問題:
(1)如圖表示某反應的能量變化關系,則此反應為放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應,其中△H=(a-b) kJ•mol-1(用含有a、b的關系式表示).
(2)若圖示中表示反應H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1,則b=926kJ•mol-1,O═O 鍵的鍵能x=496.4.

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