Question

下列框圖所示的物質轉化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質．氣體B與氣體C相遇產生大量的白煙，D是日常生活中常見的鹽（部分反應物和生成物及溶劑水已略去）．

請回答下列問題：
（1）甲元素在周期表中的位置

 

．
（2）B的電子式為

 

；
（3）寫出A溶液和丁反應生成D的離子方程式

 

；
（4）寫出A和E反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：乙、丙為單質，在高溫高壓下催化生成B，且B與C相遇生成大量白煙，可知B為NH₃，C為HCl，由轉化關系可知丙為H₂，乙為N₂，E為NH₄Cl，則丁為Cl₂，D是日常生活中常見的鹽，為NaCl，A與E反應可生成氨氣，則A應為NaOH，金屬甲可與NaOH反應生成H₂，則甲為Al，結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題．

解答： 解：乙、丙為單質，在高溫高壓下催化生成B，且B與C相遇生成大量白煙，可知B為NH₃，C為HCl，由轉化關系可知丙為H₂，乙為N₂，E為NH₄Cl，則丁為Cl₂，D是日常生活中常見的鹽，為NaCl，A與E反應可生成氨氣，則A應為NaOH，金屬甲可與NaOH反應生成H₂，則甲為Al，
（1）由以上分析可知甲為Al，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；
（2）B為NH₃，為共價化合物，電子式為，故答案為：；
（3）氯氣在NaOH溶液中發(fā)生反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應的離子方程式為：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）NaOH和NH₄Cl在加熱條件下反應生成氨氣，反應的方程式為NaOH+NH₄Cl

△   .

NH₃↑+NaCl+H₂O，故答案為：NaOH+NH₄Cl

△   .

NH₃↑+NaCl+H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，側重于分析能力的考查，該題的突破口為物質的顏色，含量以及物質之間的轉化關系，答題時注意體會推斷思路，題目難度不大．