【題目】主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的(　　)。

A. 相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)

B. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

C. 相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)

D. 電子層數(shù)和次外層電子數(shù)

【答案】B

【解析】主族元素最外層電子數(shù)決定了在元素周期表中的主族序數(shù),電子層數(shù)決定了周期序數(shù)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨噴泉實驗表現(xiàn)氨氣具備什么性質(zhì)（　 �。�

A. 無色氣體 B. 易液化 C. 極易溶于水 D. 有刺激性氣味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。某工廠以MgCl2(含少量雜質(zhì)FeCl2、FeCl3)為原料制備碳酸鎂晶須（MgCO3·H2O）的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時的pH

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mg(OH)2

9.9

11.1

注：Fe(OH)2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去。

（1）寫出“氧化”過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。

（2）pH調(diào)節(jié)的范圍 ，濾渣的主要成分 （填化學(xué)式）。

（3）操作X包括過濾、洗滌、烘干，證明碳酸鎂晶須已經(jīng)洗滌干凈的方法 。

（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測定

①取水浸后溶液100.00 mL，測得Cl的濃度為0.455 mol·L1，向其中緩緩?fù)ㄈ肼葰馐笷e2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，測得此時溶液中Cl的濃度為0.460 mol·L1（溶液體積變化忽略不計）。

②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入過量的1 mol·L1 NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒，冷卻后，稱得固體粉末的質(zhì)量為0.96 g。

試通過計算確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（　�。�

A.細(xì)鐵粉可作食品脫氧劑B.雙氧水可作消毒劑

C.熟石灰可作食品干燥劑D.石灰石可作煉鐵的造渣劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：
據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 ．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式 B；E ．
（3）寫出②、③兩個反應(yīng)方程式 ②；③ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B.生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，△H>0

D.△H的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有V L 0.5mol/L的鹽酸，欲將其濃度擴(kuò)大一倍，以下方法中最宜采用的是（ ）
A.加熱濃縮到原來體積的一半
B.加入0.05mol/L的鹽酸0.125V L
C.加入10mol/L的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5 V L
D.標(biāo)況下通入11.2L氯化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是

A. 異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 2—氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D. 2—丙醇一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A. d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4

B. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1

C. ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓， Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

D. 原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種

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