Question

為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先以乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯（CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O），將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應．
    乙同學發(fā)現在甲同學的實驗中，產生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質氣體，由此他提出必須先把雜質氣體除去，再與溴水反應．
（1）甲同學設計的實驗

 

（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是

 

（填字母）．
A．使溴水褪色的反應，就是加成反應
B．使溴水褪色的物質，未必是乙烯
C．使溴水褪色的物質，就是乙烯
（2）乙同學推測此乙烯中可能含有的一種雜質氣體是

 

，它與溴水發(fā)生反應的化學方程式是

 

，在驗證過程中該雜質必須全部除去．

Answer 1

考點：乙烯的化學性質

專題：實驗設計題,有機反應

分析：（1）用此法得到的乙烯內可能含有SO₂氣體，因SO₂能將溴水還原而使之褪色，故溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應；
（2）二氧化硫具有還原性，可被溴氧化生成硫酸．

解答： 解：（1）用此法得到的乙烯內可能含有SO₂氣體，因SO₂能將溴水還原而使之褪色，方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，故答案為：不能；B；
（2）乙烯中可能含有的一種雜質氣體是SO₂，它與溴水發(fā)生反應的化學方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，故答案為：SO₂，SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄；

點評：本題主要考查乙烯的制備和性質實驗，難度不大，本題中注意乙烯的除雜和性質實驗，注意與溴水反應的性質．