【題目】化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體,可通過如圖所示途徑合成:
已知:;苯胺易被氧化;
。
回答下列問題:
(1)寫出化合物D的名稱為______________,F中的非含氧官能團名稱為______________
(2)寫出的反應類型:______________,化合物G的分子式為______________。
(3)寫出反應的化學方程式:__________________________________________。
(4)化合物L是E同分異構體,寫出同時滿足下列條件L的其中一種結構簡式:____________________________。
①能與溶液反應顯紫色
②苯環(huán)上有三個取代基,其中一個為
③苯環(huán)上的一氯取代有兩種同分異構體
(5)合成途徑中,F轉化為G的目的是___________________________________。
(6)參照上述合成路線,以苯和為原料無機試劑任選,設計制備的合成路線。________________
【答案】苯甲醚或甲氧基苯、甲基苯基醚、苯基甲基醚、甲苯醚 醚鍵 水解反應或取代反應 或 或 保護氨基,防止合成過程中被氧化 。
【解析】
(1)D是,名稱為苯甲醚或甲氧基苯、甲基苯基醚、苯基甲基醚、甲苯醚;F為,其非含氧官能為氨基;
(2)由圖知,的反應類型為水解反應或取代反應;G為,其分子式為;
(3)已知J含有乙;,在NaOH水溶液中會發(fā)生水解反應,其反應方程式為:或;
(4)L是E:的同分異構體,能與溶液反應顯紫色,說明一定有酚羥基,苯環(huán)上有三個取代基,其中一個為,苯環(huán)的一氯取代有兩種同分異構體,綜合分析,化合物L可能是或;
(5)合成途徑中,F轉化為G時發(fā)生反應產(chǎn)生,后來轉化為氨基,目的是保護氨基,防止其在合成過程中被氧化;
(6)苯和為原料制備,可先由苯發(fā)生硝化反應,生成硝基苯,引入硝基,再發(fā)生還原反應生成氨基,最后與乙酸酐發(fā)生取代反應生成生成,反應的流程為:。
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【題目】某學生用如圖所示裝置制取氯氣,并收集氯氣進行實驗。
請完成下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________。
(2)裝置B如圖中所示正放,則連接A的接口是________(填序號)。
(3)實驗中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________,其原因______________________________________________________________________。
(4)取出B中的集氣瓶進行氯氣與銅的反應實驗,應該進行的操作是______________,然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實驗中有同學提出應該在集氣瓶底先放少量的水或細沙,你認為__________(填“需要”或“不需要”)放,理由是____________________________。
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【題目】在25℃、101kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為
A. B. C. D.
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【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,苯中含有個苯分子
B.標準狀況下,分別與足量的鐵和銅充分反應,轉移的電子總數(shù)之比為
C.溶液中,陽離子和陰離子的數(shù)目之比為
D.中含有的共價鍵數(shù)為
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【題目】為了合理利用化學能,確保安全生產(chǎn),化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱,并采取相應措施;瘜W反應的反應熱通常用實驗進行測定,也可進行理論推算。
(1)實驗測得,5g甲醇(CH3OH)液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,則表示甲醇標準燃燒熱的熱化學方程式為: 。
(2)今有如下兩個熱化學方程式:則a b(填“>”、“=”或“<”)
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1
(3)拆開1mol氣態(tài)物質中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析,化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中,拆開化學鍵需要消耗能量,形成化學鍵又會釋放能量。
化學鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/kJ·mol-1 | 436 | 391 | 945 |
已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=a kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值:_______________(注明“+”或“-”)。
(4)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下:
① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g);ΔH =-90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol-1
總反應:3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH= ;
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【題目】某研究小組利用如圖裝置探究溫度對一氧化碳還原氧化鐵的影響。
(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為____________。
(2)裝置C的作用是______________,處理尾氣的方法為______________________。
(3)將研究小組分為兩組,按如圖裝置進行對比實驗,甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對裝置D加熱,反應產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗。已知Fe2+與K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液反應生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。
①乙組得到的黑色粉末是______________。
②甲組步驟1中反應的離子方程式為______________。
③乙組步驟4中,溶液變紅的原因為______________________;溶液褪色可能的原因及其驗證方法為________________________。
④從實驗安全考慮,題圖裝置還可采取的改進措施是__________________________________。
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【題目】鋁土礦的主要成分是氧化鋁(Al2O3),在工業(yè)上是采用電解氧化鋁的方法得出金屬鋁。
(1)在氧化鋁中鋁元素與氧元素的質量之比是__________?
(2)用兩種方法計算用170 t含氧化鋁80%的鋁土礦,理論上可冶煉出金屬鋁__________噸?
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【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)裝置圖1中B的名稱是________________,圖2中漏斗的名稱是________________。A中一般要加入碎瓷片,其作用是__________________________。下列關于以上實驗操作說法一定正確的是_。
A.圖1實驗中,加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片,應馬上添加,以防發(fā)生危險
B.圖2實驗中,應打開活塞,將有機溶劑從下端導管中放出
C.圖3實驗中,可以用玻璃棒在漏斗中攪拌,以加快過濾速度
D.圖4實驗中,當加熱至有較多固體析出時,即停止加熱
(2)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知它們的性質如下表。
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
A | -11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶,且均易溶于水和酒精 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
據(jù)此分析,將A和B相互分離可選用上圖中的圖________________所示儀器。
(3)在圖2所示實驗中,靜置分層后,如果不知道哪一層液體是“水層”,試設計一種簡便的判斷方法。____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 1.4gC2H4、C3H6 的混合氣體中,所含碳原子總數(shù)為 0. lNA
B. 1.0 mol CH4 與 Cl2 在光照下反應生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 1.0NA
C. 標準狀況下,22. 4LC2H6 中所含極性共價鍵的數(shù)目為 7NA
D. 50mL l2mol·L 的濃鹽酸與足量 MnO2 反應,轉移電子總數(shù)為 0. 3NA
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