對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A、HCl
B、CH3COO-
C、Fe3+
D、
考點：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：水的電離方程式為H2O═H++OH-，加入酸或堿能抑制水的電離，加入含有弱根離子的鹽能促進水的電離，強酸強堿鹽不影響水的電離，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．氯化氫溶于水后能電離出氫離子，使水的電離向左移動，所以能抑制水的電離，故A不選；
B．加入了CH3COO-，CH3COO- 會結(jié)合H+，c（H+）減小，平衡向右移動，故B不選；
C．Fe3+能夠結(jié)合水電離的氫氧根離子，溶液中c（OH-）減小，電離平衡向右移動，故C不選；
D．為Cl-，氯離子和氫離子或氫氧根離子都不反應(yīng)，所以不影響水的電離，故D選；
故選D．
點評：本題考查了水的電離，影響水的電離的因素有：溫度、酸堿、含有弱根離子的鹽，酸或堿能抑制水的電離，含有弱根離子的鹽能促進水的電離，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol?L-1KHS溶液中下列表達式不正確的是（　�。�
A、c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-）
B、c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
C、c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1 mol?L-1
D、c（S2-）+c（OH-）=c（H2S）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L
B、甲酸以任何比與水互溶
C、10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D、甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（　�。�
A、Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)
B、Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快
C、N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)
D、Fe與濃鹽酸反應(yīng)快，與稀鹽酸反應(yīng)慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�
A、二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸
B、液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
C、生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣
D、氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=3的鹽酸與pH=3的NH4Cl溶液，其中由水電離出的H+濃度分別為C1和C2，則C1和C2大小關(guān)系是（　�。�
A、C1=C2
B、8C1=C2
C、C1=108C2
D、C1=10-8C2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（　�。�
A、向鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B、向硫酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C、向硫酸溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液
D、向醋酸溶液中逐滴加入氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是
 
；將Cl2通入FeBr2的溶液中，則Cl2應(yīng)該先和
 
發(fā)生反應(yīng)（選填Fe2+或Br-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液  Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B、NaHSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液  H++SO42-+Ba2++OH-═BaS04↓+H2O
C、FeBr2溶液中通人過量C12  2Fe2++6Br -+4C12═Fe3++3Br2+8C1-
D、FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反應(yīng)：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

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同步練習(xí)冊答案