Question

甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）

• A、1mol/L甲酸溶液的c（H⁺）=10^-2mol/L
• B、甲酸以任何比與水互溶
• C、10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
• D、甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：要證明甲酸是弱電解質(zhì)，只要說明甲酸在水溶液里部分電離即可，根據(jù)一定濃度甲酸溶液的pH、其鈉鹽溶液的pH等都可以證明，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．1mol/L甲酸溶液的c（H⁺）=10^-2mol/L＜1mol/L，說明甲酸在水溶液里部分電離，為弱電解質(zhì)，故A正確；
B．甲酸和水以任何比例互溶，說明甲酸溶解性較大，不能說明甲酸部分電離，所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C．10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，說明甲酸是一元酸，但不能說明甲酸部分電離，所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故C錯誤；
D．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，只有甲酸和鹽酸等濃度時才能根據(jù)其溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷甲酸電解質(zhì)強(qiáng)弱，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是“電離程度”，不能根據(jù)其溶解性大小確定其電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯點，知道常見電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷方法．