向20mL Na2SO4溶液中加過(guò)量的氯化鋇溶液，得到2.33g沉淀，原溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    1.0mol/L
  2. B.
    2.0mol/L
  3. C.
    0.50mol/L
  4. D.
    0.025mol/L
A
分析：Na2SO4溶液中加過(guò)量的氯化鋇溶液發(fā)生SO42-+Ba2+═BaSO4↓，2.33g沉淀為硫酸鋇，利用離子方程式可計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量，在利用化學(xué)式可判斷Na+的物質(zhì)的量，然后計(jì)算其濃度．
解答：氯化鋇溶液過(guò)量，則2.33g沉淀為硫酸鋇的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為=0.01mol，
設(shè)Na2SO4的物質(zhì)的量為x，則
SO42-+Ba2+═BaSO4↓，
1 1
x 0.01mol
，解得x=0.01mol，
則Na+的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.02mol，
原溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為=1.0mol/L，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用離子反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確沉淀質(zhì)量為硫酸鋇質(zhì)量，利用離子反應(yīng)可計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：H2A的A2-可表示S2-、S
O
2-
4
、S
O
2-
3
、Si
O
2-
3
或C
O
2-
3
離子．
（1）常溫下，向20mL 0.2mol?L-1 H2A溶液中滴加0.2mol?L-1 NaOH溶液．有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．請(qǐng)根據(jù)圖示填空：
精英家教網(wǎng)
①當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：
 
；
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水
 
（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入
 
．
（2）有關(guān)H2A的鈉鹽的熱化學(xué)方程式如下：
①Na2SO4（s）═Na2S（s）+2O2（g）△H1=+1011.0kJ?mol-1；
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1．
則Na2SO4（s）+4C（s）═Na2S（s）+4CO（g）△H3=
 
kJ?mol-1；
工業(yè)上制備Na2S時(shí)往往要加入過(guò)量的碳，同時(shí)還要通入空氣，目的有兩個(gè)，其一是利用碳與氧氣反應(yīng)放出的熱維持反應(yīng)所需溫度，其二是
 
．
（3）若H2A為硫酸：t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時(shí)丙為負(fù)極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出．這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為
 
．
（3）現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是
 
．
①20mL 0.01mol?L-1 KCl溶液         
②30mL 0.02mol?L-1 CaCl2溶液
③40mL 0.03mol?L-1 HCl溶液        
④10mL蒸餾水
⑤50mL 0.05mol?L-1 AgNO3溶液
（4）某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣．此電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；
（5）某酸H2B在水溶液中有如下變化：H2B═H++HB-；HB-?H++B2-；現(xiàn)有溶液0.10mol/L、100mL，試回答以下問(wèn)題：
①溶液中的H+物質(zhì)的量取值范圍是：
 

②已知0.1mol?L-1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol?L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是
 
0.11mol?L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年重慶市重慶一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）新出土的青銅器若保存不善，在潮濕的環(huán)境中容易生成銅綠，該腐蝕過(guò)程中的負(fù)極反應(yīng)式為：_________________________。
（2）惰性電極電解飽和Na2S溶液時(shí)，在陽(yáng)極附近沒(méi)有看到預(yù)期的渾濁現(xiàn)象，探究發(fā)現(xiàn)，其生成了Na2Sx，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：_____________________。當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生1mol Sx2-時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。（用含x的代數(shù)式表示）
（3）合成氨工業(yè)中，天然氣能代替煤用于生產(chǎn)原料氣——H2，且反應(yīng)類似。請(qǐng)寫出天然氣轉(zhuǎn)化為H2的兩步反應(yīng)方程式：______________________________________，
___________________________________________。
（4）已知：

酸
電離常數(shù)(Ka)
酸
電離常數(shù)(Ka)
CH3COOH
1.8×10-5
HCN
5×10-10
H2CO3
Ka1 = 4.2×10-7
HClO
3×10-8
Ka2 = 5.6×10-11
①上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是          ；
②25℃時(shí)，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；
③在濃度均為0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，則體系中酸根離子反應(yīng)的先后順序?yàn)?u>                       ；
④25℃時(shí)，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，體系中各種量隨著NaOH溶液的加入而變化的圖像正確的是_____________。

A                                    B

C                                     D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆重慶市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）新出土的青銅器若保存不善，在潮濕的環(huán)境中容易生成銅綠，該腐蝕過(guò)程中的負(fù)極反應(yīng)式為：_________________________。

（2）惰性電極電解飽和Na2S溶液時(shí)，在陽(yáng)極附近沒(méi)有看到預(yù)期的渾濁現(xiàn)象，探究發(fā)現(xiàn)，其生成了Na2Sx，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：_____________________。當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生1mol Sx2-時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。（用含x的代數(shù)式表示）

（3）合成氨工業(yè)中，天然氣能代替煤用于生產(chǎn)原料氣——H2，且反應(yīng)類似。請(qǐng)寫出天然氣轉(zhuǎn)化為H2的兩步反應(yīng)方程式：______________________________________，

___________________________________________。

（4）已知：

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

HCN

5×10-10

H2CO3

Ka1 = 4.2×10-7

HClO

3×10-8

Ka2 = 5.6×10-11

①上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是          ；

②25℃時(shí)，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；

③在濃度均為0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，則體系中酸根離子反應(yīng)的先后順序?yàn)?u>                       ；

④25℃時(shí)，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，體系中各種量隨著NaOH溶液的加入而變化的圖像正確的是_____________。

A                                    B

C                                     D

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）新出土的青銅器若保存不善，在潮濕的環(huán)境中容易生成銅綠，該腐蝕過(guò)程中的負(fù)極反應(yīng)式為：_________________________。

（2）惰性電極電解飽和Na2S溶液時(shí)，在陽(yáng)極附近沒(méi)有看到預(yù)期的渾濁現(xiàn)象，探究發(fā)現(xiàn)，其生成了Na2Sx，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：_____________________。當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生1mol Sx2-時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。（用含x的代數(shù)式表示）

（3）合成氨工業(yè)中，天然氣能代替煤用于生產(chǎn)原料氣——H2，且反應(yīng)類似。請(qǐng)寫出天然氣轉(zhuǎn)化為H2的兩步反應(yīng)方程式：______________________________________，

___________________________________________。

（4）已知：

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

HCN

5×10-10

H2CO3

Ka1 = 4.2×10-7

HClO

3×10-8

Ka2 = 5.6×10-11

①上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是           ；

②25℃時(shí)，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；

③在濃度均為0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，則體系中酸根離子反應(yīng)的先后順序?yàn)?u>                        ；

④25℃時(shí)，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，體系中各種量隨著NaOH溶液的加入而變化的圖像正確的是_____________。

                

               A                                     B

                    

              C                                     D

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