Question

請按要求回答下列問題：

（1）新出土的青銅器若保存不善，在潮濕的環(huán)境中容易生成銅綠，該腐蝕過程中的負(fù)極反應(yīng)式為：_________________________。

（2）惰性電極電解飽和Na₂S溶液時(shí)，在陽極附近沒有看到預(yù)期的渾濁現(xiàn)象，探究發(fā)現(xiàn)，其生成了Na₂S_x，則陽極反應(yīng)式為：_____________________。當(dāng)陽極產(chǎn)生1mol S_x^2-時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。（用含x的代數(shù)式表示）

（3）合成氨工業(yè)中，天然氣能代替煤用于生產(chǎn)原料氣——H₂，且反應(yīng)類似。請寫出天然氣轉(zhuǎn)化為H₂的兩步反應(yīng)方程式：______________________________________，

___________________________________________。

（4）已知：

酸	電離常數(shù)(Ka)	酸	電離常數(shù)(Ka)
CH3COOH	1.8×10-5	HCN	5×10-10
H2CO3	Ka1 = 4.2×10-7	HClO	3×10-8
Ka2 = 5.6×10-11

①上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是          ；

②25℃時(shí)，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；

③在濃度均為0.01 mol/L的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，則體系中酸根離子反應(yīng)的先后順序?yàn)?u>                       ；

④25℃時(shí)，向20mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，體系中各種量隨著NaOH溶液的加入而變化的圖像正確的是_____________。

A                                    B

C                                     D

 

Answer 1

【答案】

(18分)

（1） Cu - 2e^— ＝ Cu²⁺ (2分)

（2） xS^2- -  (2x-2) e^— ＝ S_x^2-  ；  22.4(x-1) (各2分)

（3） CH₄ + H₂O =" CO" + 3H₂；     CO + H₂O = CO₂ + H₂(各2分)

（4）①CH₃COOH；② > ；(各1分)

③CO₃^2—、ClO^—、HCO₃^—、CH₃COO^—(4分)

④C(2分)

【解析】

試題分析：（1）銅作為負(fù)極失去電子，電極式為：Cu - 2e^— ＝ Cu²⁺。（2）陽極失去電子，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，元素的化合價(jià)升高，因此電極式為：xS^2- -  (2x-2) e^— ＝ S_x^2- ，陽極產(chǎn)生1mol S_x^2-時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(2x-2) mol，根據(jù)2H⁺+ 2e^—=H₂↑，計(jì)算生成氣體的體積為：22.4(x-1)L。（4）電離常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)；反之則弱。

考點(diǎn)：電解原理弱電解質(zhì)的電離平衡

點(diǎn)評：本題考查的是電解原理和弱電解質(zhì)的電離平衡的相關(guān)知識，學(xué)生要對其原理分析透徹，并利用好題中所給出的信息。