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以下物質的實驗室制備不合理的是


  1. A.
    用鉛皿制備HF
  2. B.
    用濃硫酸制備HI
  3. C.
    用磨砂接口的裝置制備HNO3
  4. D.
    用飽和食鹽水代替水制備乙炔
B
分析：A、氫氟酸腐蝕玻璃，不和鉛反應；
B、濃硫酸具有強氧化性，能氧化碘化氫；
C、硝酸具有強氧化性腐蝕橡膠管；
D、飽和食鹽水代替水減緩反應速率．
解答：A、氟化氫是具有強氧化性的弱酸，可以腐蝕玻璃，在鉛皿中制取不和鉛發(fā)生反應，故A正確；
B、濃硫酸具有強氧化性，能氧化碘化氫，不能用來制備碘化氫，故B錯誤；
C、硝酸具有強氧化性腐蝕橡膠管，所以用磨砂接口的裝置制備HNO3，故C正確；
D、如果改用氯化鈉的飽和溶液，則在相同的體積中水的含量變少了，從而達到降低反應速率的目的，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了物質制備方法的分析判斷，注意氫氟酸的腐蝕性，濃硫酸、硝酸的強氧化性，題目難度中等．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?上海二模）以下物質的實驗室制備不合理的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?濟南一模）FeSO4?7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域，以下是FeSO4?7H2O的實驗室制備流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）操作①中碳酸鈉溶液能除去油污，原因是
CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）下列物質分離方法的原理與過濾相同的是
c
c
（填序號字母）．
a．蒸餾                       b．分液
c．滲析                       d．重結晶
（3）FeSO4?7H2O是某些補血劑的主要成分，實驗室中為測定某補血劑中鐵元素的含量，進行了以下實驗：
①配制100mL 1.00×10-2mol?L-1的KMnO4溶液，所用的儀器有天平、燒杯、膠頭滴管及
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
．配制過程中下列說法中，正確的是
bd
bd
（填序號字母）．
a．KMnO4溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解
b．容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實驗
c．定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點與刻度線相平
d．如果定容時加水超過刻度線必須重新配制
②取2.0g克該補血劑配成溶液，進行預處理，使其中的鐵元素全都是Fe2+，再用配制好的標準KMnO4溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．進行滴定時，標準KMnO4溶液應該盛放在
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式”之一）滴定管中，原因是
KMnO4溶液有強氧化性能腐蝕橡膠管
KMnO4溶液有強氧化性能腐蝕橡膠管
．
③滴定結束時，消耗濃度為1.00×10-2mol?L-1的標準KMnO4溶液26.00mL，則該補血劑中鐵元素的含量為
3.64
3.64
%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）理論上，為了制得純凈的CuSO4·5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質物質的量之比為            ，發(fā)生反應的離子方程式為                            。

（2）實際制得的膽礬晶體中還是含有一些雜質，通常采用          法提純。

（3）實際生產過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現(xiàn)象是                                          

                        。請在右圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）。

（4）上述使用的標準氫氧化鈉溶液已經通過基準物質的標定。下列物質中通�？捎脕順硕▔A液的基準物質是             。

A．醋酸        B．草酸         C．苯甲酸         D．苯酚

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市四區(qū)（楊浦、青浦、寶山、靜安）高三下學期二�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

以下物質的實驗室制備不合理的是

A．用鉛皿制備HF                    B．用濃硫酸制備HI   

C．用磨砂接口的裝置制備HNO3         D．用飽和食鹽水代替水制備乙炔

 

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