Question

（12分）CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO₄·5H₂O的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）理論上，為了制得純凈的CuSO₄·5H₂O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為            ，發(fā)生反應的離子方程式為                            。

（2）實際制得的膽礬晶體中還是含有一些雜質(zhì)，通常采用          法提純。

（3）實際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現(xiàn)象是                                          

                        。請在右圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）。

（4）上述使用的標準氫氧化鈉溶液已經(jīng)通過基準物質(zhì)的標定。下列物質(zhì)中通�？捎脕順硕▔A液的基準物質(zhì)是             。

A．醋酸        B．草酸         C．苯甲酸         D．苯酚

 

Answer 1

（12分，每空2分）

（1）3:2  3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

（2）重結晶

（3）溶液由無色變成紅色（或淺紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色

（作圖要求：要體現(xiàn)出“A”點附近的滴定突躍，否則不給分）

（4）B、C（選錯不給分，漏選扣1分）

解析:略