Question

25 ℃時，在0.5 L 0.2 mol·L^-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離常數(shù)。

Answer 1

解析：本題是一道平衡常數(shù)的計算題，較為簡單。根據(jù)計算公式，需據(jù)電離方程式HAA^-+H⁺推知HA分子的平衡濃度。該溶液中A^-和H⁺的平衡濃度為0.01 mol/0.5 L=0.02 mol·L^-1。據(jù)電離方程式HAA^-+H⁺推知HA分子的平衡濃度為：0.2 mol·L^-1-0.02 mol·L^-1=0.18 mol·L^-1。HA的電離常數(shù)K=［H⁺］·［A^-］/［HA］=0.02×0.02/0.18=2.22×10^-3。

答案：K=2.22×10^-3