Question

25 ℃時(shí)，在0.5 L 0.2 mol·L^-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離常數(shù)。

 

Answer 1

【答案】

k=2.22×10^-3

【解析】

試題分析：該溶液中A^-、H⁺平衡濃度為0.01 mol/0.5 L="0.02" mol·L^-1,據(jù)電離方程式HAH⁺+A^-推知HA分子的平衡濃度為0.2 mol·L^-1-0.02 mol·L^-1="0.18" mol·L^-1。HA的電離常數(shù)k==2.22×10^-3。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)電離常數(shù)的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，主要是考查學(xué)生對電離平衡常數(shù)的了解、掌握情況，以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力。