常溫下amolFe恰好完全溶解在含bmolHNO3的某濃度硝酸溶液中,生成cmol的氣體。若已知Fe可溶于含F(xiàn)e3+的溶液中:Fe+2Fe3+=3Fe2+,則下列情況不可能的是           (   )
A.產(chǎn)生紅棕色氣體,后產(chǎn)生無(wú)色氣體,有cmolHNO3被還原
B.a(chǎn)與c的比值在下列值之間:1∶3~3∶2
C.當(dāng)b=2a+c時(shí),b=4c;當(dāng)b=3a+c時(shí),b=4c
D.當(dāng)2a+c<b<3a+c時(shí),b=4c
A、B
常溫下能與鐵反應(yīng)放出氣體的硝酸溶液只可能是稀硝酸,放出的氣體也不可能是NO2而是NO,因此,選項(xiàng)A明顯錯(cuò)誤。鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;若鐵過(guò)量,鐵還能進(jìn)一步與生成的硝酸鐵反應(yīng),化學(xué)方程式變?yōu)椋?Fe(過(guò)量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。根據(jù)上述反應(yīng)方程式可知,B錯(cuò)誤而C、D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(2分)在2KMnO4+16HBr====5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反應(yīng)中,若消耗1 mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是_______________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

【3分】在水溶液中離子可以將Fe3+還原成Fe2+,本身被氧化成Y,反應(yīng)可簡(jiǎn)單表示為+4Fe3+4Fe2++Y+……,據(jù)此可知Y為(    )
A.B.N2C.N2OD.N2H4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,1molCuSO4能氧化磷的物質(zhì)的量是( )
A.2/5 molB.1/5 molC.11/5 molD.1/3 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

氧化還原反應(yīng)H2O2+H2CrO4→Cr(OH)3+O2↑+H2O
(1)配平并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______.
(2)該反應(yīng)中的還原劑是______,被還原的元素______,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)______,還原產(chǎn)物是______;
(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為_(kāi)_____.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl+MnO2="=" MnCl2+2H2O+Cl2↑現(xiàn)用密度為1.1 9g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng),生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L。計(jì)算:
(1)濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。
(2)需要消耗二氧化錳多少克?
(3)被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

對(duì)于反應(yīng)KMnO4+ HCl——KC1+ MnCl2+Cl2+ H2O(未配平),若有0.1 mol KMnO4參加反應(yīng),下列說(shuō)法不正確的是
A.被氧化的HCl為0.5 molB.生成0.5 mol Cl2
C.參加反應(yīng)的HC1為0.8 molD.HCl體現(xiàn)了酸性和還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將下列5種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上 _____ + ____   →  _______ + _______ + _______+H2O 組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式,正確的順序是:
A.FeSO4、Fe(NO3)3;Fe2(SO4)3、HNO3、N2O
B.Fe2(SO4)3、N2O;FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3
C.HNO3、Fe2(SO4)3;FeSO4、Fe(NO3)3、N2O
D.HNO3、FeSO4;Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

鐵氧體(Fe3O4)法是處理含鉻廢水的常用方法。其原理是用FeSO4把廢水中Cr2O72離子還原為Cr3離子,并通過(guò)調(diào)節(jié)廢水pH,使生成物組成符合類(lèi)似于鐵氧體(Fe3O4或FeO·Fe2O3)的復(fù)合氧化物·。若處理含1 mol Cr2O72的廢水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O,則
A.x=1,y=4,z=6B.x=0.5,y=1.5,z=8.5
C.x=2,y=4,z=6D.x=2,y=6,z=4

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