鐵氧體（Fe3O4）法是處理含鉻廢水的常用方法。其原理是用FeSO4把廢水中Cr2O72－離子還原為Cr3＋離子，并通過調(diào)節(jié)廢水pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的復合氧化物·。若處理含1 mol Cr2O72－的廢水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O，則
A．x=1，y＝4，z＝6B．x＝0.5，y＝1.5，z＝8.5
C．x＝2，y＝4，z＝6D．x＝2，y＝6，z＝4
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱來制氯氣：MnO2 + 4HCl (濃) ="= " MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
⑴該反應中的還原產(chǎn)物是          
⑵在反應方程式中標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                   
⑶如反應中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為                

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某一反應體系中有反應物和生成物共八種物質(zhì)：KMnO4、SO2、CuS、H2SO4、CuSO4、K2SO4、MnSO4、H2O。反應中氧化過程如下：CuS→SO2。
（1）該反應中被還原的元素是___________，CuS發(fā)生氧化反應的實質(zhì)是__________。
（2）若反應過程中轉(zhuǎn)移了3 mol電子，則參加反應的CuS的物質(zhì)的量為________mol。
（3）寫出并配平該反應的化學方程式 ________________________________________。
（4）當KMnO4過量時，KMnO4會繼續(xù)與SO2發(fā)生如下反應：
2KMnO4＋5SO2＋2H2O → 2H2SO4＋K2SO4＋2MnSO4
該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 _______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下amolFe恰好完全溶解在含bmolHNO3的某濃度硝酸溶液中，生成cmol的氣體。若已知Fe可溶于含F(xiàn)e3+的溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+，則下列情況不可能的是           （   ）
A．產(chǎn)生紅棕色氣體，后產(chǎn)生無色氣體，有cmolHNO3被還原
B．a(chǎn)與c的比值在下列值之間：1∶3~3∶2
C．當b=2a+c時，b=4c；當b=3a+c時，b=4c
D．當2a+c<b<3a+c時，b=4c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A2On2-酸根離子可與B2-離子反應，B2-離子被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)；酸根離子被還原，產(chǎn)物為A3+離子。且知100mL[A2On2-]=0.3mol/L的溶液與150mL[B2-]=0.6mol/L的溶液恰好完全反應，則n值為
A．4
B．5
C．6
D．7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4．9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+)，得到標況下氣體2.24L(假設全為NO氣體)，則向反應后的溶液中加入足量的燒堿，在空氣中不斷攪拌,充分反應后,則生成沉淀的質(zhì)量是  (     )
A．6gB．8gC．10gD．10.2g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為
A．1/5 molB．2/5 molC．3/5molD．11/5 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：（  ）
A．1：10 B．1：11C．1：12D．1：13

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4.6 g Na與足量的水反應,反應中鈉失去的電子數(shù)為               （      ）
A  0.2      B 6.02 × 1023      C  1.204 × 1023     D  0.1 mol

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