Question

將1mol/L H₂SO₄溶液50mL與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液50g混合均勻后，滴入甲基橙指示劑，此時溶液的顏色是（　　）

• A、藍(lán)色
• B、黃色
• C、紅色
• D、橙色

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：先根據(jù)關(guān)系式：H₂SO₄～2NaOH判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性，然后判斷出溶液的pH范圍以及根據(jù)指示劑的變色范圍來分析溶液的顏色．

解答： 解：硫酸的物質(zhì)的量=0.05L×1mol/L=0.05mol，NaOH的物質(zhì)的量=

50g×10%

40g/mol

=0.125mol，
 H₂SO₄ ～2NaOH        
0.05mol  0.125mol
氫氧化鈉過量0.025mol，溶液的pH大于7，
甲基橙指示劑：pH＜3.1，溶液為紅色，3.1≤pH≤4.4，溶液為橙色，pH＞4.4，溶液為黃色，所以此時溶液的顏色是黃色，
故選B．

點評：本題主要考查了酸堿反應(yīng)后溶液pH的計算以及指示劑的變色范圍，難度不大，本題只判斷出PH范圍即可，不必計算出具體PH．