同體積同物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后，滴入紫色石蕊試劑后溶液呈（　　）
A、紅色B、紫色C、藍色D、無色
考點：指示劑的使用
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，先判斷反應(yīng)情況，得知硫酸過量，所以所得溶液顯酸性，滴入紫色石蕊，溶液變紅．
解答： 解：等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但H2SO4 是二元酸，NaOH是一元堿，故反應(yīng)后H2SO4 過量，溶液呈酸性，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅．
故選A．
點評：本題考查了反應(yīng)時物質(zhì)過量的判斷和酸堿指示劑的顏色變化，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A、用鋅粉代替鋅粒
B、改用更多的2mol/L硫酸溶液
C、改用18mol/L硫酸溶液
D、向該硫酸溶液中加入等體積的水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從柑橘中可提煉得到結(jié)構(gòu)為的有機物，下列關(guān)于它的說法錯誤的是（　　）
A、分子式為C10H16
B、屬于苯的同系物
C、能使溴水褪色
D、難溶于水，且密度比水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol/L H2SO4溶液50mL與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液50g混合均勻后，滴入甲基橙指示劑，此時溶液的顏色是（　�。�
A、藍色B、黃色C、紅色D、橙色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷中的碳原子是sp3雜化，下列用*表示碳原子的雜化和甲烷中的碳原子雜化狀態(tài)一致的是（　　）
A、CH3-C*H2-CH3
B、C*H2=CH-CH3
C、CH2=C*H-CH3
D、CH2=CH-C*H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中既屬于無機物，又屬于酸的是（　�。�
A、CH3CH2OH
B、NaHSO4
C、CH3COOH
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.875g/L，將該氣態(tài)烴完全燃燒時，生成二氧化碳和水的分子個數(shù)比是1：2．
（1）該氣態(tài)烴的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（2）做出該判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物18.4g與100mL鹽酸反應(yīng)．
（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量分別為
 
和
 
．
（2）若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（3）如果鹽酸過量，生成CO2的體積為
 
L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量出水的體積，可計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙炔的體積，從而測定電石中碳化鈣的含量：
（1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實驗裝置：
序號123456
導(dǎo)管及儀器
每個橡皮塞上都打了兩個孔
如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導(dǎo)管從從上到下，從左到右直接連接的順序（填各儀器，導(dǎo)管的序號）是
 
接
 
接
 
接
 
接
 
接
 
．
（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞
②檢查裝置的氣密性
③在儀器6和5中注入適量水
④待儀器3恢復(fù)至室溫時，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中水的體積忽略不計）⑤慢慢開啟儀器6 的活塞，使水逐滴滴下至不發(fā)生氣體時，關(guān)閉活塞．
正確操作順序（用操作編號填寫）是
 

（3）若實驗中產(chǎn)生的氣體存在難聞的氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因為電石中含有雜質(zhì)氣體，可以用
 
（填試劑）加以除去．

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