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下列化學物質在實際生產生活和科技等方面的應用不正確的是（　�。�

A．測定NaOH熔點時，可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱

B．石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉化為電能的常用材料

C．因為氨易液化，液氨在汽化時會吸收大量的熱量，所以液氨可作制冷劑

D．硫酸和硝酸都是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農藥和炸藥

 

A

【解析】石英坩堝的主要成分為SiO2，NaOH可以與SiO2發(fā)生反應，A項不正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第10練常見有機化合物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C3H5Cl，且含C=C鍵的同分異構體有?不考慮立體異構?(　　)

A.2種 B.3種 C.4種 D.5種

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習指導預測押題練習卷（一） （解析版） 題型：選擇題

已知Zn（s）＋H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）＋H2（g）　ΔH<0；則下列敘述不正確的是（　�。�

A．該反應的ΔH值與反應物用量無關

B．該反應的化學能可以轉化為電能

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應中反應物的化學鍵斷裂放出能量，生成物化學鍵形成吸收能量

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練4 化學實驗練習卷（解析版） 題型：選擇題

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�

A．能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B．常溫下＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－

C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO2-、OH－

D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K＋、SO42-、S2－、SO32-

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練3 元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學實驗事實及其結論都正確的是（　�。�

選項實驗事實結論

A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4強

B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁

CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應SiO2屬于兩性氧化物

D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練2 化學基本理論練習卷（解析版） 題型：填空題

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作漂白劑。

（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：6Ag（s）＋O3（g）=3Ag2O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。已知2Ag2O（s）=4Ag（s）＋O2（g） ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，則常溫下反應2O3（g）=3O2（g）的ΔH＝________。

（2）配平下面反應的化學方程式（將各物質的化學計量數填在相應的方框內）：

（3）科學家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產生，電極反應式為3H2O－6e－=O3↑＋6H＋，陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫，其電極反應式為_______________________。

（4）空氣中臭氧的檢測方法是將空氣慢慢通過足量KI淀粉溶液，若溶液變藍色，則說明空氣中含有O3。已知O3與KI溶液反應生成兩種單質，則該反應的離子方程式為_____________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練2 化學基本理論練習卷（解析版） 題型：選擇題

在相同的溫度下，體積均為0.25 L的兩恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如表所示，下列敘述錯誤的是（　�。�

 

起始時各物質的物質

的量（mol）

達到平衡時能量變化

容器編號

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出23.15 kJ能量

②

0.9

2.7

0.2

放出Q kJ能量

 

A.容器①、②中反應的化學平衡常數相等

B．平衡時，兩容器中氨氣的體積分數均為14.3%

C．反應②達到平衡時，放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若①的體積為0.5 L，則達到平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練1 化學基本概念練習卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

①用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當線路中通過NA個電子時，陽極產生11.2 L氣體（標準狀況下）　②常溫常壓下，16 g O2和16 g O3含氧原子數均為NA　③標準狀況下，22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子數為2NA　④6.5 g鋅全部溶于一定量的濃硫酸，生成SO2與H2的混合氣體，氣體分子總數為0.1NA　⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO32-數為0.1NA

A．②④⑤　　　　　　 B．①③⑤

C．①②④⑤ D．①②③

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷一（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉化，反應中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。

請完成以下填空：

（1）H的名稱是________。

（2）E的兩種用途是________、________。

（3）反應③的化學方程式是________。

（4）反應④的離子方程式是________。

 

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