【題目】實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應:KClO3+6HCl()═KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應的優(yōu)點是反應產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱。下圖是實驗室利用此反應制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。

1)裝置B的作用是______ ,實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:_______。

2)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ (“a”“b”“c”)

a

b

c

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

堿石灰

濃硫酸

無水氯化鈣

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

3)設計裝置D、E 的目的是為了比較Cl2Br2、I2的氧化性強弱.已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色,I2難溶于水而易溶于苯,且I2的苯溶液為紫紅色.當向D中緩緩通入足量Cl2時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明Cl2的氧化性大于Br2,請寫出D中對應的離子方程式并用單線橋法表示出電子轉移情況:_________ 。打開活塞,將 D中的少量溶液加入E中,振蕩E,觀察到E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色.該現(xiàn)象______ (不能”)說明 Br2的氧化性大于I2。

4)裝置F的作用是除去污染性的物質(Cl2、Br2),已知 Cl2NaOH反應時產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClONaClO3,且值與溫度高低有關.若燒杯中裝有500mL 0.2mol/L NaOH溶液,則最多可吸收標況下的Cl2的體積為______ L(忽略Cl2溶于水)。

【答案】除去氯氣中混有的氯化氫 長頸漏斗內液面上升 c 不能 1.12

【解析】

A裝置實驗室制取氯氣,A生成氯氣同時帶出HCl氣體和水蒸氣,B裝置除掉HCl氣體,C裝置檢驗氯氣的漂白性,D、E裝置驗證氯、溴、碘的非金屬性強弱,F是尾氣處理裝置。

A中生成氯氣同時有易揮發(fā)的HCl,因此裝置B的作用是除去氯氣中混有的氯化氫,實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象長頸漏斗內液面上升,故答案為:除去氯氣中混有的氯化氫;長頸漏斗內液面上升;

⑵裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,因為從B出來的氯氣是含有水蒸氣的,處無論布條是否濕潤,都會褪色,處是干燥氯氣,不能用堿石灰,堿石灰會吸收氯氣,U型管不能裝濃硫酸,處為干燥的有色布條,因此c正確;

D中對應的離子方程式并用單線橋法表示出電子轉移情況:,

打開活塞,將D中的少量溶液加入E中,振蕩E,觀察到E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色,D中的液體有單質溴,還可能有多余的氯氣,因此該現(xiàn)象不能說明Br2的氧化性大于I2,故答案為;不能;

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O,根據(jù)反應方程式得出無論哪個方程都是1 mol氯氣消耗2 mol NaOH溶液,若燒杯中裝有500mL 0.2mol/L NaOH溶液即物質的量,消耗的氯氣的體積,得出x = 1.12 L,故答案為1.12 L

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飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列說法錯誤的是(

A. NH4ClO4屬于離子化合物

B. 溶解度:NaClO4NH4ClO4

C. 該流程中可循環(huán)利用的物質是NH4Cl

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C. Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖3所示,石墨電極上產(chǎn)生氫氣,銅電極發(fā)生還原反應

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2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣(2KOCN4KOH3Cl2=2CO2N26KCl2H2O)。若反應轉移120mol電子,則消耗0.1mol / LKOH_________L 。

3KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解不生成O2只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11,寫出該反應的化學方程式_____________ 。

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1)操作Ⅰ的名稱是________,乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

2)操作Ⅱ的名稱是________,產(chǎn)品甲是________。

3)操作Ⅲ的名稱是________,產(chǎn)品乙是________。

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()(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,的名稱是_________________的名稱是_________________________________________________;

(2) -2-丁烯的結構簡式是________________

(3)已知:室溫下H2YO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.4×102,Ka2=6.3×108NaHYO3溶液中離子濃度從大到小的順序是_________________________________

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請回答下列問題:

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的空間構型為______(用文字描述)。

③(CN2分子中碳原子雜化軌道類型為_______,一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_______。

1molFe(CN)63中含有σ鍵的數(shù)目為____mol

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3)如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結構的一個立方體,則該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(”),立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結構)空隙。

4Fe能形成多種氧化物,其中FeO晶胞結構為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷,晶體缺陷對晶體的性質會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷,在晶體中FeO的個數(shù)比發(fā)生了變化,變?yōu)?/span>FexOx1),若測得某FexO晶體密度為5.71gcm3,晶胞邊長為4.28×1010 m,則FexOx=____。(用代數(shù)式表示,不要求算出具體結果)。

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