【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A.0.01molNH4+含有質(zhì)子數(shù)為0.1NA

B.4.48 L N2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2NA

C.6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2NA

D.10.0mL 12 mol·L-1濃鹽酸與足量二氧化錳反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.06NA

【答案】C

【解析】

A選項，1個NH4+含有11個質(zhì)子，因此0.01molNH4+含有質(zhì)子數(shù)為0.11NA，故A錯誤；

B選項，沒有標準狀況，無法計算物質(zhì)的量，故B錯誤；

C選項，用極限思維思考，6.2 g白磷物質(zhì)的量，含磷的物質(zhì)的量為0.2mol，含磷原子數(shù)為0.2NA，6.2g紅磷物質(zhì)的量，含磷原子數(shù)為0.2NA，故C正確；

D選項，10.0mL 12 mol·L-1濃鹽酸物質(zhì)的量為0.12mol，與足量二氧化錳反應，由于濃鹽酸再反應過程中逐漸變稀后就不再反應，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.06NA，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Bodensteins研究反應H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0 ，溫度為T時，在兩個體積均為1L的密閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)w(HI)與反應時間t的關系如下表：

容器編號

起始物質(zhì)

t/min

0

20

40

60

80

100

Ⅰ

0.5molI2、0.5molH2

w(HI)/%

0

50

68

76

80

80

Ⅱ

xmolHI

w(HI)/%

100

91

84

81

80

80

研究發(fā)現(xiàn)上述反應中：v正=kaw(H2)w(I2)，v逆=kbw2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法不正確的是(　　)

A. 溫度為T時，該反應=64

B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1

C. 若起始時，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、I2、HI，反應逆向進行

D. 無論x為何值，兩容器中達平衡時w(HI)%均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A. 相同質(zhì)量的SO2和SO3所含硫原子的個數(shù)比為1：1

B. 常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA

C. 0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等

D. 將49 g H2SO4溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后并回答下列問題：

成分

質(zhì)量/g

摩爾質(zhì)量/(g·mol－1)

蔗糖

50.00

342

硫酸鉀

0.50

174

阿司匹林

0.35

180

高錳酸鉀

0.50

158

硝酸銀

0.04

170

（1）“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是__________(填寫名稱)。

（2）“鮮花保鮮劑”中K＋的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含K＋)__________________(只要求寫表達式，不需計算)mol·L－1。

（3）下圖所示的儀器中，在配制“鮮花保鮮劑”溶液時肯定不需要的是________(填字母)，還缺少的玻璃儀器有__________________(填儀器名稱)。

（4）配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是__________(填字母)。

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

B．定容時仰視液面

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

（5）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可加入的試劑中要含有__________。(填化學符號)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：

下列說法不正確的是

A. Y的分子式為C10H8O3

B. 由X制取Y的過程中可得到乙醇

C. 一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應和縮聚反應

D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X、Y和Z的元素符號分別為_______、_________、___________

（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有_________、________，將該化合物溶于水，得到常溫下pH＝a的溶液，此時水電離的c(H+)＝________

（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是______。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為______，此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為：_______

（4）有一瓶固體藥品的標簽被損壞了，殘留部分如圖，已知該固體溶于水呈堿性，請推測該固體的化學式可能是（寫3種）______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將圖Ⅰ所示裝置通電10 min后，撤掉直流電源，連接成圖Ⅱ所示裝置，可觀察到U形管左側(cè)鐵電極表面析出了白色膠狀物質(zhì)，U形管右側(cè)液面上升。下列說法正確的是( )

A. 同溫同壓下，裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多

B. 裝置Ⅱ中鐵電極的電極反應式為Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓

C. 裝置Ⅱ中石墨電極的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑

D. 裝置Ⅰ通電10 min后，鐵電極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應：KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應的優(yōu)點是反應產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱。下圖是實驗室利用此反應制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。

（1）裝置B的作用是______ ，實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：_______。

（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ (選“a”“b”或“c”)

a

b

c

Ⅰ

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

Ⅱ

堿石灰

濃硫酸

無水氯化鈣

Ⅲ

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

（3）設計裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱．已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，I2難溶于水而易溶于苯，且I2的苯溶液為紫紅色．當向D中緩緩通入足量Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明Cl2的氧化性大于Br2，請寫出D中對應的離子方程式并用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況：_________ 。打開活塞，將 D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色．該現(xiàn)象______ (填“能”或“不能”)說明 Br2的氧化性大于I2。

（4）裝置F的作用是除去污染性的物質(zhì)(Cl2、Br2等)，已知 Cl2與NaOH反應時產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且值與溫度高低有關．若燒杯中裝有500mL 0.2mol/L 的NaOH溶液，則最多可吸收標況下的Cl2的體積為______ L(忽略Cl2溶于水)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體

（1）寫出有關物質(zhì)的化學式X：_______；F_______

（2）寫出A→D的化學方程式____________　　

（3）寫出實驗室制備C的化學方程式_______

（4）C可用于制備尿素，尿素CO(NH2)2適用于各種土壤，在土壤中尿素發(fā)生水解，生成兩種氣體，其水解的化學方程式是______

（5）分別取兩份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的氣體A，隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的A氣體體積（標準狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關系如圖所示，試

①NaOH在吸收A氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是：_____，其物質(zhì)的量之比是：_________

②原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L，甲圖所示溶液最多還能吸收A體積為_____mL(標準狀況)。

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