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【題目】哪些共價鍵是δ鍵，哪些共價鍵是π鍵呢？一般規(guī)律是：共價________是δ鍵；而共價雙鍵中有________δ鍵，另一個是________，共價三鍵由________δ鍵和________π鍵組成

【答案】單鍵一個 π鍵一個兩個

【解析】

分子中單鍵是σ鍵，共價雙鍵中有一個是δ鍵，另一個是π鍵，共價三鍵由一個δ鍵和兩個π鍵組成；答案為：單鍵，一個，π鍵，一個，兩個。

練習(xí)冊系列答案

課課練與單元測試系列答案

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)下列五種物質(zhì)中①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O，只存在共價鍵的是____，只存在離子鍵的是____，既存在共價鍵又存在離子鍵的是____，不存在化學(xué)鍵的是_____．（填寫序號）

(2)現(xiàn)有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四種物質(zhì)，按下列要求回答：

用電子式表示①的形成過程是_______，用電子式表示④的形成過程是___________②的電子式是________③的電子式是__________

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在373K時，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達(dá)平衡,此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（）

A. 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)

B. 在2秒時體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.2倍

C. 在平衡時體系內(nèi)含N2O40.20mol

D. 平衡時，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提純：(1)蒸餾；(2)水洗；(3)用干燥劑干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗滌。正確的操作順序是（）

A.(1)(2)(3)(4)B.(4)(2)(3)(1)C.(4)(1)(2)(3)D.(2)(4)(2)(3)(1)

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。

下列說法不正確的是

A. 對比②③，可以判定Zn保護(hù)了Fe

B. 對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

C. 驗證Zn保護(hù)Fe時不能用①的方法

D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項	實驗	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向稀硝酸中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液	有氣體生成，溶液呈血紅色	稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋
B	將銅粉加入到1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中	銅粉溶解，溶液變藍(lán)	金屬鐵比銅活潑
C	將5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合，達(dá)到平衡后再滴加4滴1 mol·L－1的KCl溶液	溶液紅色加深	增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動
D	向10 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中滴加4滴0.1 mol·L－1 NaCl溶液，然后再滴加4滴0.1 mol·L－1 Na2S溶液	先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成	相同溫度下，Ag2S的溶度積比AgCl的小